原子的結(jié)構(gòu)

1、第三單元,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2 原子的結(jié)構(gòu),學(xué)習目標,1、了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子的微觀構(gòu)成。 2、了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過程。 3、知道相對原子質(zhì)量的概念和計算公式。,氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程,1964年月10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈，為維護世界和平做出了重大的貢獻。有人說原子是一種凍結(jié)的能源，你認為對嗎？,近代科學(xué)原子論（1803年）,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——

2、原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學(xué)家道爾頓J.Dalton ,1766~1844),原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,1856~1940）,α粒子散射實驗（19

3、09年）——原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。,英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937),sdghjkklk,玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型

4、。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962),電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）,現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子

5、在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。,質(zhì)子：,一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負電荷,一、 原子的構(gòu)成,構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量,從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?,原子構(gòu)成中的規(guī)律,⑴核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)),⑵質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) ⑶ 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,原

6、子不顯電性的原因,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,二、原子核外電子的排布,運動狀態(tài)：離核近的電子能量較低，離核遠的電子能量較高。電子層：共有七層，離核最遠的叫最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的電子不超過2個),（一）原子結(jié)構(gòu)示意圖,1.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8個電子（稀有氣體） 2.一般是金屬：最外層少于4個電子3.一般是非金屬：最外層多于4個電子,（二）原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)

7、的關(guān)系,（三）離子的形成,1.離子：帶電的原子叫做離子2.分類：帶正電的原子叫陽離子帶負電的原子叫陰離子,三、相對原子質(zhì)量,通過數(shù)據(jù)說明問題,問題：1.原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？,2.什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的 質(zhì)量的？,以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準, 其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, 作