原子結(jié)構(gòu)與元素的性

1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、元素：組成物質(zhì)的基本成分1定義：具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。①?zèng)Q定元素屬性的因素：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）②意義：反映宏觀物質(zhì)的組成成分。③同一類原子的總稱：只論種類，不論個(gè)數(shù)。④元素與原子：元素原子（具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的）一類原子的總稱：一種結(jié)構(gòu)微粒反映物質(zhì)的宏觀組成成分：組成物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)：構(gòu)成只論種類，不論個(gè)數(shù)只論種類，又論個(gè)數(shù)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。（屬于同一類原子，

2、但不屬于同一種原子）2表示方法：元素符號(hào)：①書寫方式：②意義：1〉表示一種元素；2〉表示該元素的一個(gè)原子；表示多個(gè)原子：元素符號(hào)前添加數(shù)字。3、元素在自然界的分布：大氣中：地殼中：生物細(xì)胞中：金屬4、物質(zhì)的分類：?jiǎn)钨|(zhì)非金屬分類依據(jù)：純凈物：只有一種物質(zhì)組成。稀有氣體組成物質(zhì)無(wú)機(jī)化合物氧化物：的種類化合物有機(jī)化合物酸、堿、鹽混合物：有多種物質(zhì)組成。二、原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律：????號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：1隨著核電荷數(shù)的逐步遞增，核外電子總

3、數(shù)依次遞增。2同一橫行，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8（第一電子層氦為2）；3同一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增；三、原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響：1原子結(jié)構(gòu)影響元素性質(zhì)的主要因素：帶正電荷的原子核與帶負(fù)電荷的電子之間的引力作用：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子的吸引束縛作用逐漸增強(qiáng)；致使原子的吸引爭(zhēng)奪電子的能力強(qiáng)。原子內(nèi)層電子對(duì)外層電子的屏蔽效應(yīng)：隨著電子層數(shù)的遞增，原子核對(duì)最外層電子的屏蔽效應(yīng)逐漸增強(qiáng)；致使原子

4、對(duì)外層電子的束縛控制力減弱。2原子的穩(wěn)定態(tài)：提出問題：為什么稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)異常的穩(wěn)定？特點(diǎn)：除氦外，其它稀有氣體的原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)。原子的穩(wěn)定態(tài)：當(dāng)原子的核外電子排布最外層電子數(shù)為8個(gè)（或2個(gè)）時(shí)，原子是最穩(wěn)定的。3原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律對(duì)元素性質(zhì)的影響：自然界中除了稀有氣體之外，其它元素的原子都是不穩(wěn)定的狀態(tài)，很難獨(dú)立存在，都是相互結(jié)合起來的。元素在相互化合時(shí)，各種元素的原子表現(xiàn)出不同的性質(zhì)特征，其主要的動(dòng)因來自于原子的內(nèi)部

5、結(jié)構(gòu)。主要是其核外電子的排布。元素性質(zhì)的第變規(guī)律：同一橫行：自左向右：?????????????????????????????????????????????????????????核電荷數(shù)遞增??????????????????????????????????????????????電子層數(shù)相同核對(duì)外層電子的束縛作用增強(qiáng)對(duì)外層電子的控制力弱化爭(zhēng)奪電子的能力增強(qiáng)特征：同一縱列：最外層電子數(shù)相同自上而下：電子層數(shù)遞增核對(duì)外層電子的控制力

6、減弱。核電荷數(shù)增大元素性質(zhì)的第變規(guī)律：同一橫行，從左至右，原子的吸引爭(zhēng)奪電子的能力遞增。金屬活潑性遞減，非金屬活潑性遞增；1金屬元素：一般金屬元素的原子的最外層電子數(shù)少于四個(gè)，傾向于失去最外層電子，將次外層裸露出來，形成新的8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；且最外層電子數(shù)越少，金屬活潑性越強(qiáng)。2非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般多于四個(gè)，傾向于奪取電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且最外層電子數(shù)越多，非金屬活潑性越強(qiáng)。3稀有氣體元素：其原子的

7、最外電子層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)），其性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般情況下很難與其它元素相化合。同一縱列，從上至下：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增。表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)相似，金屬活潑性遞增；非金屬活潑型遞減。四、元素周期律與元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表：依據(jù)原子序數(shù)遞增排列成序。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，形成周期性的遞變規(guī)律，稱之為元素周期律。同周期：自左向右，金屬元素活潑性遞減；非金屬元素活潑性遞增；同族：同族元素表現(xiàn)出相同的價(jià)態(tài)。自上