第2課時元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核素

1、<p>　　第2課時　元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)核素</p><p><b>　　(時間:40分鐘)</b></p><p><b>　　選題表</b></p><p><b>　　基礎(chǔ)過關(guān)</b></p><p>　　1.(2016·福建廈門期末)現(xiàn)有三種粒子的

2、結(jié)構(gòu)示意圖:</p><p>　　其中表示質(zhì)子,○表示中子。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是(　D　)</p><p>　　A.屬于不同的元素 B.具有相同的質(zhì)量數(shù)</p><p>　　C.具有不同的核電荷數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)相似</p><p>　　解析:由圖知,三種粒子質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,故質(zhì)量數(shù)不

3、同,化學(xué)性質(zhì)相似,又因質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),故核電荷數(shù)相同,故A、B、C錯誤,D正確。</p><p>　　2.(2017·浙江寧波十校聯(lián)考)下列說法不正確的是(　C　)</p><p>　　A.12C與14C為不同核素</p><p>　　B.石墨和C60互為同素異形體</p><p>　　C.H2O和D2O互為同位素</p&g

4、t;<p>　　D.12C與14C的化學(xué)性質(zhì)相同</p><p>　　解析:12C與14C質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同,是碳元素的不同核素,A正確;石墨和C60是由碳元素形成的不同單質(zhì),B正確;H2O和D2O都是水分子,C不正確;12C與14C為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,D正確。</p><p>　　3.(2016·山東泰安期末)如圖表示堿金屬的某

5、些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(　C　)</p><p>　　A.還原性[來源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]</p><p>　　B.與水反應(yīng)的劇烈程度</p><p><b>　　C.熔點</b></p><p><b>　　D.原子半徑</b></p>&

6、lt;p>　　解析:堿金屬元素中,隨核電荷數(shù)的增大,元素的金屬性及單質(zhì)的還原性逐漸增強,與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大,熔點逐漸降低,核外電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑增大,故A、B、D符合圖示關(guān)系,C不符合圖示關(guān)系。</p><p>　　4.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律的說法中不正確的是(　D　)</p><p>　　A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2</p>

7、;<p>　　B.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI</p><p>　　C.還原性:F-<Cl-<Br-<I-</p><p>　　D.熔沸點:F2>Cl2>Br2>I2</p><p>　　解析:從F→I,原子半徑依次增大,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,則陰離子的還原性逐漸增強,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,鹵素

8、單質(zhì)按F2→I2的順序熔沸點逐漸升高。</p><p>　　5.(2017·陜西延安質(zhì)檢)假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為(　C　)</p><p>　　A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol</p><p>　　C.(A-x+m) mol D.(A-x

9、-m) mol</p><p>　　解析:根據(jù)題意,n(Rm-)= mol,所以W g Rm-離子中所含中子的物質(zhì)的量為(A-x+m)mol。</p><p>　　6.(2016·廣東普寧質(zhì)檢)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2>Cl2>Br2>I2的變化規(guī)律不相符的是(　C　)</p><p>　　A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度</p>&l

10、t;p>　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性</p><p>　　C.單質(zhì)還原性的強弱</p><p>　　D.與水反應(yīng)的劇烈程度[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]</p><p>　　解析:因非金屬性F>Cl>Br>I,則與氫氣反應(yīng)的劇烈程度由強到弱,其各自對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱,單質(zhì)的還原性逐漸增強,與水反應(yīng)的劇烈程度由強到弱,故與上述變化規(guī)律不相符的

11、是C選項。</p><p>　　7.銫是一種堿金屬元素,下列關(guān)于銫的敘述中,正確的是(　A　)</p><p>　　A.CsOH是一種可溶于水的強堿</p><p>　　B.Cs在空氣中燃燒,生成一種氧化物Cs2O</p><p>　　C.Cs與水反應(yīng),能發(fā)生爆炸,并放出O2</p><p>　　D.加熱Cs2CO3,

12、可生成氧化銫和二氧化碳</p><p>　　解析:由金屬性鈉<鉀<銫,結(jié)合鈉、鉀及其化合物的性質(zhì),A正確,B、C、D錯誤。</p><p>　　8.(2017·山東淄博開學(xué)考試)張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值,這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于In

13、的說法中,錯誤的是(　B　)</p><p>　　A.In原子核外有49個電子</p><p>　　BIn原子核內(nèi)有49個中子</p><p>　　CIn原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù),為115</p><p>　　DIn是In元素的一種核素</p><p>　　解析In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),為49,A正確

14、;In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)是115,所以中子數(shù)=115-49=66,B錯誤In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù),為115,C正確In含有49個質(zhì)子、66個中子,是In元素的一種核素,D正確。</p><p>　　9.下表為元素周期表的一部分。</p><p>　　(1)表中元素　　　　的非金屬性最強;元素　　　　的金屬性最強;元素　　　 　的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。&

15、#160;</p><p>　　(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　 。 </p><p>　　(3)表中元素⑤、⑥氫化物的穩(wěn)定性順序為　　　 　>　　　　(填寫化學(xué)式)。 </p><p>　　(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是　　　;堿性最強的化學(xué)式是　　 　　。 &

16、lt;/p><p>　　解析:根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,結(jié)合題干表格,則F的非金屬性最強,K的金屬性最強,Br2在常溫下呈液態(tài)。元素③為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,元素⑤、⑥分別為F、Cl,其非金屬性:F>Cl,所以穩(wěn)定性:HF>HCl,F無正化合價,因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH。</p><p>　　答案:(1)F　K　B

17、r　(2)　(3)HF　HCl</p><p>　　(4)HClO4　KOH</p><p><b>　　能力提升</b></p><p>　　10.如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗,充分反應(yīng)一段時間后,打開裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是(　A　)</p><

18、;p>　　A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣</p><p>　　B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體</p><p>　　C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色</p><p>　　D.裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色,能說明非金屬性Br>I</p><p>　　解析:氟氣與水溶液反應(yīng)是氟氣與水的反應(yīng),生成氟化氫和氧氣,所以F2不能與

19、NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣,A正確;裝置B中應(yīng)用飽和食鹽水吸收Cl2中的HCl,B錯誤;苯的密度比水小,應(yīng)在上層,所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色,C錯誤;生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì),造成干擾,所以不能證明非金屬性Br>I,D錯誤。</p><p>　　11.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是(　C　)</p><p>　　解析:C項

20、,根據(jù)事實可知H2SO3比H2CO3酸性強,但H2SO3不是最高價含氧酸,故不能說明非金屬性S>C。</p><p>　　12.(2016·甘肅天水階段檢測)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是(　A　)</p><p>　　A.還原性強弱:F-> Cl->I-</p><p>　　B.原子半徑大小:Na>S>O</p

21、><p>　　C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH</p><p>　　D.穩(wěn)定性強弱:HF>HCl>HBr</p><p>　　解析:同主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,相對應(yīng)的離子的還原性依次增強,故還原性F-<Cl-<I-,A不正確。</p><p>　　13.某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

22、的實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗</p><p><b>　　報告。</b></p><p>　　(1)實驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。</p><p><b>　　(2)實驗用品</b></p><p>　　儀器:試管、膠頭滴管</p

23、><p>　　藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳</p><p>　　(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)</p><p>　　(4)實驗結(jié)論:  </p><p><b>　　。 </b>

24、</p><p><b>　　(5)問題和討論</b></p><p>　?、偕鲜鰞蓚€實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為  </p><p>　　、　 。 </p><p>　?、趯嶒炇矣枚趸i與濃鹽酸

25、反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則收集到的氯氣的體積為　　 　　 L(標準狀況下)。 </p><p>　?、塾捎诜鷨钨|(zhì)過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強:　 。 </p><p>　　解析:(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),溴單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機層顯示橙紅色;

26、溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)更易溶于四氯化碳中,在有機層中顯示紫紅色。[來源:學(xué)科網(wǎng)]</p><p>　　(4)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì),所以氧化性是氯氣強于溴單質(zhì),溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以氧化性是溴單質(zhì)強于碘單質(zhì),氧化性越強,元素的非金屬性越強,即非金屬性:Cl>Br>I,得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:同主族元素性質(zhì)相似,且從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱。<

27、/p><p>　　(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質(zhì):2Br-+Cl22Cl-+Br2,溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì):2I-+Br22Br-+I2。</p><p>　　②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則收集到的氯氣為1 mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則收集到的氯氣為 0.2 mol,標準狀況下,氯氣的

28、體積為0.2 mol× 22.4 L/mol=4.48 L。</p><p>　?、蹎钨|(zhì)和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl,可以說明氟的非金屬性比氯強。</p><p>　　答案:(3)橙紅　紫紅</p><p>　　(4)同主族元素性質(zhì)相似,且從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱</p><p>　　(5)①2Br-+

29、Cl22Cl-+Br2　2I-+Br22Br-+I2</p><p>　?、?.48　③HF的穩(wěn)定性強于HCl[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]</p><p>　　14.(2016·河北定興月考)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:</p><p>　　(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是　　</p><p>&

30、lt;b>　　。 </b></p><p>　　(2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出該微粒的化學(xué)式:　　　　(用元素符號表示)。 </p><p>　　(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是　　 　　(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是　　　　 (填序號)。 </p><p>　?、俪叵耑的

31、單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同</p><p>　　②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定</p><p>　?、垡欢l件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)</p><p>　　(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是　 (填

32、化學(xué)式),理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為　 。 </p><p>　　解析:由題給信息知:T為S,X為C,Y為N,Z為Cl,W為Al。</p><p>　　(1)元素X為C,其一種同位

33、素可測定文物年代,這種同位素的符號是C。(2)元素Y為N,其與H形成的一種離子為N。(3)元素Z為Cl,元素T為S,根據(jù)同周期元素隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強,得Cl的非金屬性較強,氯的氫化物HCl比硫的氫化物H2S穩(wěn)定可以證明上述結(jié)論。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,只有H2CO3顯弱酸性,其他三種酸都為強酸。W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,則HC