第二課時(shí)元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)要求】

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （第三課時(shí)）,人教版必修一第一章第二節(jié),,教學(xué)目標(biāo),1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。,從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。,1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué) 習(xí)自然科學(xué)的思想。 2、培

2、養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。,教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn),1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3、學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 4、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際 的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。,2、說明： a 概念中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 b 溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量”來表示。 c

3、溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物，也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時(shí)，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物， 其物質(zhì)的量計(jì)算，用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物 質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e 對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時(shí)，其濃 度不變。,一、物質(zhì)的量濃度,1、概念： 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度， 符號(hào)

4、c，單位：mol／L或mol·L-1 。,公式：cB=nB/V ，,例1、判斷以下說法是否正確，為什么？ ①將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1. ②從1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中NaCl的物質(zhì) 的量濃度變?yōu)樵瓉淼氖种? ③ 1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol&

5、#183;L-1。,例2、250gCuSO4.5H2O配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？ 從其溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都與原溶液的物 質(zhì)的量濃度 ，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而 。 （均填“相同”或“不同”）（溶液是均一、穩(wěn)定的）,二 、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較：,cB=nB/V,mol/L,無,體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但

6、溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。,體積相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同。,（上式中密度的單位為g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol）,（1） 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格。 （25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等）。 思考：能不能配制125mL0.5mol/L的NaOH溶液？（2） 使用前必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。 （氣體裝置檢驗(yàn)氣密

7、性，液體裝置檢驗(yàn)是是否漏水）（3）容量瓶上標(biāo)記：標(biāo)線、溫度、容量。 （當(dāng)室溫在標(biāo)記溫度時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。）（4）當(dāng)液面接近刻度線1-2cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至 刻度線，過線則重新配制。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？,三、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：,1、容量瓶的使用方法：,（1）計(jì)算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻。 儀器：天平(含濾紙)、藥匙

8、、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。,2、物質(zhì)的量溶液配制步驟：,例3、用多少18mol/L濃硫酸配制100mL 1.8mol/L稀硫酸溶液？ 能否取10mL的18mol/L濃硫酸直接加90mL水，配制100mL的1.8mol/L ? 簡(jiǎn)述配制過程。,思考：如何用濃溶液配制稀溶液？,c（濃溶液）·V（濃溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）,例4、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中， 下列操作對(duì)所配

9、得溶液無影響的是（寫序號(hào)）（ ）； 會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是（ ）； 會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是（ ）。    （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；    （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；    （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；    （4）