2常見酸的酸性強(qiáng)弱的比較

1、常見酸的酸性強(qiáng)弱的比較首先要看你是哪種酸堿理論如果是電離理論。則Ka越大，越易電離，酸性越強(qiáng)。如果是質(zhì)子理論。則越容易給出質(zhì)子，酸性越強(qiáng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判據(jù)：在有氧酸根中，主元素的非金屬性越強(qiáng)，與氧的結(jié)合能力就越強(qiáng)，于是與氫之間的鍵的鍵能就越小，氫就越容易游離出來。①不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)。如非金屬性ClSPCSi則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3②同種元素的不同價態(tài)含氧酸

2、，元素的化合價越高，酸性越強(qiáng)。有些高價酸在通常情況下氧化性強(qiáng)于酸性，就是說通常這些酸都顯氧化性而不顯酸性，比如高錳酸和高氯酸。在書寫方程式的時候要注意不要忽略了酸的強(qiáng)氧化性。酸性HClO4HClO3HClO2HClO（氧化性HClOHClO2HClO3HClO4）H2SO4H2SO3，HNO3HNO2，H3PO4H3PO3H3PO2無氧酸（氣態(tài)氫化物的水溶液）酸性強(qiáng)弱的判據(jù)：對于無氧酸來說，在元素周期表中，鹵素的無氧酸是同周期中最強(qiáng)的，

3、例如HClH2S。在氫硫酸溶液里，硫化氫分子內(nèi)存在著氫鍵，這個氫鍵使硫化氫的結(jié)構(gòu)更加穩(wěn)定，所以氫在水中更加不容易電離出來，所以硫化氫的酸性弱于鹽酸的酸性。①同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強(qiáng)。如酸性：HIHBrHClHF(弱酸)②非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。如酸性：HClHFH2S由反應(yīng)方向判據(jù)：HCN（氫氰酸）9.21H3BO3（硼酸）9.24H3AsO3（亞砷酸）9.29H2SiO3（偏硅酸）9.77

4、HIO（次碘酸）10.64H2O2（過氧化氫）11.65HAlO2（偏鋁酸）12.2堿的堿性強(qiáng)弱的比較總原則：根據(jù)堿的電離常數(shù)的大小：堿的電離常數(shù)越大，該堿的堿性越強(qiáng)。推論：金屬陽離子的水解常數(shù)越大，由該金屬原子在該價態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。1、金屬元素的電負(fù)性越小，該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)。A）一般金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性

5、越強(qiáng)。B）元素周期表中，同周期的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱；同周期的金屬主族與副族元素之間不能應(yīng)用此規(guī)律。C）元素周期表中，同族的金屬主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越強(qiáng)；一般同族的金屬副族元素隨著原子序數(shù)的遞增，該金屬的最高價氧化

6、物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性越弱。2、同種金屬元素不同價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性的判斷方法可根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：鹽中有弱（酸或堿根）就水解，越弱越水解，水解產(chǎn)物越穩(wěn)定，判斷而得：同種金屬元素低價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性比其高價態(tài)的氧化物對應(yīng)的水化物（即氫氧化物）的堿性。其實(shí)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性可用離子鍵理論解釋R離子和氫離子中，誰對氧離子的吸引力若，就在誰處電離；在A處電離，該氫氧化物顯堿性

7、，在B處電離，該氫氧化物顯酸性。隨著同主族的R的原子序數(shù)的增大，R的半徑也遞增，對氧離子的引力自然減弱，越顯堿性（如：堿性：LiOHMg(OH)2Al(OH)3）常見的弱堿有：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2、AgOH、Zn(OH)2、Al(OH)3、Mg（OH）2、NH3H2O堿可以分為可溶性和不可溶性，常見的可溶的強(qiáng)堿有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2常見的不可溶的弱堿有（括號里寫上顏色）Cu（OH）2