常見的酸及酸的通性天津版資1

1、常見的酸及酸的通性常見的酸及酸的通性一.本周教學(xué)內(nèi)容常見的酸及酸的通性二.重點、難點1.掌握常見的酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其通性。2.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，會判斷常見的反應(yīng)類型。3.熟悉金屬活動順序表及其應(yīng)用。4.了解pH的含義及用途。三.知識要點1.酸的分類和命名2.常見酸的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性

2、氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣3.酸的通性①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽

3、＋H2↑。屬于置換反應(yīng)③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。屬于復(fù)分解反應(yīng)⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸4.溶液的酸性、堿性與溶液的酸度、堿度（酸堿度）（1）酸類物質(zhì)的溶液一定顯酸性、堿類物質(zhì)的溶液一定顯堿性。應(yīng)注意：顯酸性的溶液原物質(zhì)不一定是酸，顯堿性的溶液原物質(zhì)不一定是堿。例如：碳酸鈉溶液顯堿性、但碳酸鈉不是堿而是鹽。氨水顯堿性，但NH3不是堿而NH3?H2O（一水合氨）是堿。測定溶液的酸堿性常用指示劑，需要注意的是酸或

4、堿的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或堿溶液變色。（2）酸堿度是溶液酸堿性的定量表示方法——pH。即可測定酸、堿溶液和中性溶液，又可測定不同溶質(zhì)、同溶質(zhì)、不同濃度的酸、堿溶液的酸性、堿性的強弱程度。常用pH試紙測定，測定方法是用玻璃棒蘸取被測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照、即得pH。切不可將試紙放入被測液中。PH7是堿性溶液；pH7是酸性溶液，pH=7是水或中性鹽溶液。【典型例題】【典型例題】[例1]下列幾種酸的命名正

5、確的是（）A.HClO3氯酸B.H2S硫酸C.H2CO3氫碳酸D.H2SO4亞硫酸解析：解析：A正確，HClO3是含氧酸，命名為氯酸；B錯，H2S是無氧酸，命名為氫硫酸；C錯，H2CO3是含氧酸，命名為碳酸；D錯，H2SO4是硫酸，亞硫酸是H2SO3。答案：答案：A。[例2]下列說法正確的是（）①濃鹽酸會在空氣中形成白煙；②液態(tài)氯化氫就是鹽酸；③鹽酸遇石蕊變紅；④濃鹽酸受熱易分解。A.①B.②和③C.③和④D.都不對解析：解析：①首先分

6、清煙、霧、氣的區(qū)別。煙是固體微粒，霧是液體的微粒，氣體是氣態(tài)物質(zhì)。因鹽酸是液態(tài)物質(zhì)，在空氣中易形成白霧而不是白煙。②鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，而液態(tài)氯化氫是純凈物。③變紅的應(yīng)是石蕊試液，而不是鹽酸。④濃鹽酸是易揮發(fā)，但揮發(fā)出來的還是，沒有生成新的物質(zhì)。HCl答案：答案：D。[例3]下列說法對嗎？為什么？（1）排在H前面的金屬能置換出酸中的氫氣；（2）進行中和反應(yīng)實驗時，如果不使用指示劑，則中和反應(yīng)無法進行；（3）pH=7的無色液體