豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案3

1、第1單元單元課時(shí)課時(shí)2物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、學(xué)習(xí)目標(biāo)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)的量及相關(guān)概念。三、設(shè)計(jì)思路三、設(shè)計(jì)思路本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩

2、爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。本節(jié)課通過啟發(fā)、對(duì)比等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而達(dá)到突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的規(guī)范化，因

3、為規(guī)范化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。四、教學(xué)過程四、教學(xué)過程[導(dǎo)入導(dǎo)入]化學(xué)方程式H2Cl2====2HCl的含義有哪些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子。質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個(gè)

4、數(shù)字很大，經(jīng)測(cè)定約為6.021023個(gè)，科學(xué)家將其稱為阿伏加德點(diǎn)燃系為：5.N=nNA練習(xí)：（1）0.5molH2O中含有個(gè)水分子。（2）2molH2O中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。（3）1molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么它們的物質(zhì)的量各是多少（5）1個(gè)水分子中有個(gè)電子，1molH2O中呢二、摩爾質(zhì)量1.定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示

5、，常用單位為gmol－1［問題解決［問題解決1］參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量。（0.1mol）（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量。（25g）（4）2.0molH2O的質(zhì)量。（36g）［問題解決［問題解決2］根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：MnmMmnnmM????，或，或［問