第一單元豐富多彩的化學(xué)世界

1、第一單元豐富多彩的化學(xué)世界四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1).雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失

2、”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.單線橋法（從失→得）還原劑氧化劑氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)）離子方程式的書寫：1.寫2.拆：（可簡(jiǎn)單認(rèn)為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆）3.刪4.查（遵循：電荷守恒、質(zhì)量守恒）二、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量

3、是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)2、1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：M表示，常用單位為g?mol－12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣

4、態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=；單位：L?mol1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。五、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。物理性質(zhì)銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。化學(xué)性質(zhì)1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)4NaO2===2Na2O（白色）2NaO2===Na2O2(淡黃色固體)2N

5、aCl2===2NaCl（產(chǎn)生白煙）2NaS===Na2S（火星四射，甚至發(fā)生爆炸）2、與水的反應(yīng)2Na2H2O===2NaOHH2↑(浮、溶、游、紅)二、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性）（1）與堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2===CaCO3↓2NaOH（2）與鹽反應(yīng)Na2CO3BaCl2===BaCO3↓2NaCl（3）與CO2反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

6、三、鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取海水母液MgCl2a溶液貝殼石灰乳CaCO3===CaOCO2↑CaOH2O===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2MgCl2===Mg(OH)2↓CaCl2Mg(OH)22HCl===MgCl22H2OMgCl2===MgCl2↑物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)1、與空氣的反應(yīng)2MgO2===2MgO3MgN2===2Mg2N32MgC