儀器分析部分考研大綱

1、北京化工大學碩士研究生入學考試北京化工大學碩士研究生入學考試《無機化學（含分析化學）無機化學（含分析化學）》考試大綱考試大綱一、參考書目1.大連理工大學無機化學教研室編，《無機化學》（第五版），高等教育出版社，北京20062.彭崇慧等，《分析化學—定量化學分析簡明教程》（第3版），北京大學出版社，北京，20093.董慧茹，《儀器分析》（第二版），化學工業(yè)出版社，北京，2010二、考試內容第1章數據處理數據處理定量分析對反應的要求和滴定方

2、式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準確度的概念和相互關系；有限數據的統(tǒng)計處理方法，包括標準偏差的計算，t檢驗，F(xiàn)檢驗和Q檢驗，置信區(qū)間的計算；有效數字的正確表示及其運算規(guī)則。第2章化學平衡、熵和化學平衡、熵和Gibbs函數函數熱化學方程式的書寫、反應焓變、Hess定律及有關計算?；瘜W平衡的概念，標準平衡常數和平衡組成的計算。反應商判據和LeChtelier

3、原理，濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算。標準摩爾熵(Sm?)、標準摩爾生成Gibbs函數(?fGm?)的概念；反應的標準摩爾熵((△rSm?)和反應的摩爾Gibbs函數變(△rGm)的簡單計算；△rGm與△rHm和△rSm的關系，用△rGm和?rGm?判斷反應進行的方向和程度。第3章酸堿平衡、酸堿滴定酸堿平衡、酸堿滴定酸、堿質子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標準離子積常數和強酸、強堿溶液的

4、pH值的計算。溶液中存在的三種平衡關系。不同體系下的質子條件式。通過質子條件計算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH值的計算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理；酸堿滴定方式及其應用；滴定結果的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。律；分子間力的產生及其對物性的影響；氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。第9章配合物、配位滴定配合物、配位滴定配

5、合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。內軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系。配合物晶體場理論的基本要點；八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性；配合物的顏色與dd躍遷的關系。配合物的生成反應和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應系數的計算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定

6、的應用。第10章s區(qū)元素區(qū)元素堿金屬和堿土金屬的通性。堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質；堿金屬和堿土金屬氫氧化物的堿性強弱的變化規(guī)律。重要鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性。第11章p區(qū)元素區(qū)元素(一)硼族元素的通性，缺電子原子和缺電子化和物。乙硼烷的結構和性質；三氧化二硼、硼酸的結構和性質；硼的鹵化物的結構和性質。碳族元素的通性，碳單質的結構；二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性

7、。第12章p區(qū)元素區(qū)元素(二)氮族元素的通性，氮分子的結構和穩(wěn)定性。氨的結構和性質，銨鹽的性質。氮的氧化物的結構；硝酸的結構和性質，硝酸根的結構和硝酸鹽的性質，以及亞硝酸及其鹽的性質。磷的單質、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結構和基本性質。磷酸及其性質。亞磷酸的結構。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律；砷(Ⅲ)、銻(Ⅲ)、鉍(Ⅲ)的還原性和砷(Ⅴ)、銻(Ⅴ)、鉍(Ⅴ)的氧化性及其變化規(guī)律；砷、銻、鉍的硫化物及砷、銻、鉍的硫代