粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法

1、粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)去除步驟1、加入過(guò)量的NaOH溶液。【目的：除去MgCl2?！?、加入過(guò)量的BaCl2溶液?！灸康模撼a2SO4?！?、加入過(guò)量的Na2CO3溶液。【目的：除去CaCl2與多余的BaCl2?！?、過(guò)濾?！灸康模哼^(guò)濾出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3?！?、加入過(guò)量稀鹽酸。【目的：除去多余的NaOH與多余的Na2CO3?！?、蒸發(fā)結(jié)晶。【要點(diǎn)】1、加氫氧化鈉與加氯化鋇的順

2、序可以調(diào)換。2、加氯化鋇與加碳酸鈉的順序不能顛倒。3、加鹽酸前先過(guò)濾。專項(xiàng)訓(xùn)練1、粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如下圖：請(qǐng)回答：（1）步驟②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________；（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是；（3）若步驟

3、①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有______（填化學(xué)式）ANa2CO3、BaCl2、HCl、NaOHBNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HClDNaOH、Na2CO3、HCl、BaCl25、粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為加入過(guò)量的目的是。（2）步驟③操作a的名稱是______所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒

4、外還要______，其中玻璃棒的作用是______，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和______6、我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉（1）如圖1是鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說(shuō)法不正確的是（）A氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的B在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子C鈉離子的符號(hào)是NaD氯離子有三個(gè)電子層（2）海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂如圖2是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程，根