專題1 物質(zhì)的組成和化學(xué)計(jì)量

1、1專題（一）物質(zhì)的組成和化學(xué)計(jì)量專題（一）物質(zhì)的組成和化學(xué)計(jì)量【2011年考試說明要求年考試說明要求】（1）了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。（2）理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。（4）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。（5）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。（6）熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式

2、判斷化合價(jià)。（7）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。（8）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（9）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（10）能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（11）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。（12）根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（13）了解溶

3、液的含義。（14）了解溶解度、飽和溶液的概念。（15）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（16）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（17）了解膠體是一種常見的分散系?！究荚囌f明對點(diǎn)訓(xùn)練考試說明對點(diǎn)訓(xùn)練】根據(jù)所學(xué)有關(guān)知識，回答跟硫酸相關(guān)的問題：1.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，如何處理？濃硫酸常用作干燥劑，下列不能用濃硫酸干燥。a.NH3b.H2Sc.SO2d.SO3e.Cl22

4、.現(xiàn)欲配制250ml2molL的稀硫酸溶液。①所需儀器：②需量取98%、1.84gml的濃硫酸cm—3，需選擇ml的量筒，也可用（填儀器名稱）來量取。③簡要敘述稀釋濃硫酸的操作過程。④定容時(shí)，仰視刻線，會(huì)使所配溶液的濃度；量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，所配溶液濃度將；轉(zhuǎn)移溶液前，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度；定容時(shí)，不小心使液面超過了刻線，如何補(bǔ)救？?！狙由臁恳欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟和所用儀器。例：配制200g10%的氫氧

5、化鈉溶液。3①測硫酸物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)名稱是。②求上述硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③向上述100ml硫酸溶液中，加入200ml5.5molL的NaOH溶液，再加水稀釋至1L求稀釋后溶液的PH。④向5molL的硫酸溶液中加水稀釋至其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為原來的一半，此時(shí)溶液的濃度2.5molL（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由：。7.已知250C時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g。某一200g硫酸銅溶液中含溶質(zhì)30g，向其中加入g無水硫酸銅或蒸發(fā)掉g水均可

6、使該溶液達(dá)到飽和。在已達(dá)到飽和的溶液中，繼續(xù)加入16g無水硫酸銅粉末，充分溶解后，析出的晶體質(zhì)量25g。（填“大于”、“小于”或“等于”）?！緦?shí)驗(yàn)探究】8.足量的鋅跟一定量的濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。①可能發(fā)生的反應(yīng)方程式。②生成的氣體的成分為，你做出上述判斷的理由。③為確定上述生成氣體的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請完成填空。第一步：首先將氣體通過盛有溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，可證明該氣體中含有。（填名稱）第二步：其次通過。第三步：再通過裝有