專題輔導過量計算和混合物計算[1]

1、1專題輔導：過量計算和混合物計算專題輔導：過量計算和混合物計算本講內容：內容：1過量計算的特點分析。2混合物計算特點分析。重點、重點、難點剖析：點剖析：1過量計算的特點分析過量計算的特點分析:過量計算的最初表現(xiàn)形式是：①當提供兩種反應物的用量時，應判斷是否存在過量的問題。例110g的NaC1與10gH2SO4的質量分數(shù)為98%的硫酸反應。(1)在微熱時，可產生HCl折算為標準狀況下的體積是多少升(2)在強熱時，又可產生標準狀況下的HC1

2、體積是多少升②當提供反應物的總量，并得到相應的反應結果時，應考慮可能有過量的某種物質存在。例2有56gFe(OH)和FeS的混合物，將其投入足量的稀硫酸中，將產生的沉淀、3洗滌、干燥后，稱量得質量為3.2g，則原混合物中含有的FeS的質量可能是多少克？分析：分析：當Fe(OH)和FeS溶于稀H2SO4中后，將發(fā)生以下反應：3Fe(OH)＋3＝＋3O3H3Fe2HFeS＋2＝＋SH2Fe2H根據(jù)上一講對氧化還原反應體系的原理的認識，可得出

3、：2＋S＝S↓＋2＋2ms3Fe2H2FeH這樣可建立以下反應的關系式：2Fe(OH)－FeS－S↓3214883221.48.83.2mFeO23將參加反應的Fe(OH)和FeS的質量相加，得30.2g.此時在56g固體中多出的質3量，就可能是Fe(OH)或FeS。所以混合物中FeS的質量就有兩個可能的取值。3H3x的取值不等式討論天平狀態(tài):是否有金屬剩余0＜x≤5.4x＞xFe一端較重:無剩余2827985.4＜x≤16.8x＞x－

4、0.6Fe一端較重:A1剩余282716.8＜xx－0.6＝x－0.6天平平衡:Fe、A1均有剩余進一步思考，若欲使天平平衡，則加入的Fe、A1的質量又將如何？若令mFe＝y(tǒng)，mA1＝x。關系式關系式天平狀態(tài)天平狀態(tài)則：有0＜x＜5.40＜y＜16.85.4＜xx－0.6＝y(tǒng)平衡2827y＜16.816.8＜xx－0.6＝y(tǒng)－0.6平衡16.8＜yx＝y(tǒng)2.混合物計算的特性混合物計算的特性作為混合物計算的一般原則，可利用混合物的共性或某

5、種成分的特性作為計算或處理問題的一般方法。以Na2CO3和NaHCO3混合物為例：①與H＋反應Na2CO3＋HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑nHC1＝BmolNaHCO3＋HC1＝NaC1＋H2O＋CO2↑VCO＝B2L(S.T.P)②與Ca(OH)2CaCO3↓BgNa2CO3NaHCO3（固體混合物）①由失重mNaHCO3②溶液中逐漸加HC1，由Na2CO3→NaHCO3時消耗的nHC1nNaCO23例6有19gNa2CO3和N