酸與金屬混合物反應的計算

1、酸與金屬混合物反應的計算選擇題混合物沒有固定的組成和性質但大多數混合物的參數介于其組分之間。下面簡單介紹混合物的這一特點在相關計算中的應用：理解：先用數學知識進行認識4與8的平均值x之間的關系415克，銅不反應的，不可以。C鋁為9克15克，可以。D鋁為9克15克，不可以。因此應該選B、Db.已知混合物的數值，求兩種純凈物AB的取值范圍；3.兩種金屬粉末的混和物30克，與足量的稀硫酸反應，生成1克氫氣，則組成該混和物的兩種金屬可能是（）A

2、.Mg和FeB.Fe和ZnC.Zn和CuD.Cu和Ag解析：Mg（12克1克氫氣）Fe（28克1克氫氣）。Zn（32.5克1克氫氣）Cu和Ag(與酸不反應)。A12g28g均小于30g不可能；B28g30gCu與酸不反應不可能；混合前兩溶液的溶質質量分數大小有何關系？由此你可以得到哪些結論？（1）混合后的溶質質量分數總是介于10%20%之間。（2）只有等質量混合時混合液的溶質質量分數是混合前兩溶液溶質質量分數之和的12。（3）當20%的

3、硫酸溶液質量大時，混合液的溶質質量分數就大于15%，反之亦然。例題2現有13.5ｇ氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應后，得到AgCl29g，則此樣品中可能混有的物質是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此題反應化學方程式是什么如果混有雜質會對AgCl的產量產生什么影響解析：此類題目一般采用假設推理求平均值的方法。先假設參加反應的物質為純凈物質，經計算得出一個平均值。然后將假設所得結果，與實際數據相比較。(1

4、)設13.5ｇ純凈物的CuCl2與AgNO3反應可得AgCl質量為XCuCl22AgNO3==2AgCl↓Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ(2)因為28.7ｇ＜29ｇ，說明CuCl2樣品中混有的雜質能與硝酸銀反應，并且與同質量的CuCl2相比產生AgCl的質量多，即雜質中所含氯元素的質量分數高于CuCl2中氯元素的質量分數。(3)分別計算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、C

5、aCl2中氯元素的質量分數，然后比較得出答案。(比較時各比值可不算出，只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對原子質量即可)例題3某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有的其它氮肥是（）A、碳酸氫銨B、硝酸銨C、尿素D、氯化銨思考：純凈硫酸銨中氮元素質量分數是多少題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計算出各肥料的含氮量，問題便得

6、到解決。例題4某CO與CO2混合氣體，實驗測得混合氣體的含碳量為40%，此混合氣體中，CO與CO2相比較誰的質量分數大思考：純凈的CO與CO2中的含碳量各是多少混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關系解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量為42.9%，CO2的含碳量為27.3%。當CO在混合氣體中所占的比例越高，混合氣體的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合氣體中的質量分數均為50%，則含碳量的平均值為：(42.

7、9%27.3%)2=35.1%＜40%，所以混合氣體中的CO的含量多。(2)把混合氣的總量看作1。如果CO的質量分數為X%，則CO2的質量分數為(1X%)，將CO和CO2含碳量，分別乘以它們在混合氣體中的質量分數，兩者之和即為40%。例題5兩種二價金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應產生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn思考：我們學過哪些金屬和酸反應后金屬元素顯2價。這樣即可