高中化學-混合物計算練習(附答案)

1、11.某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：I⑴該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金.理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：(填“合理”或“不合理”).⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融

2、物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是，反應的離子方程式為。⑶實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號）并說明理由：______________________________________________________.A濃硫酸B稀硫酸Ｃ稀硝酸Ｄ氫氧化鈉溶液2復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應；②Fe(OH)22Fe(OH

3、)3→Fe3O44H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有；（2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3的方法：；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫序號）物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點／℃660205415351462沸點／℃24672980275035有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液，置于空氣中一段時間后，溶液的

4、pH=1。為測定其中Fe2被氧化的百分率，進行如下操作：變質(zhì)的FeSO4溶液沉淀a沉淀b0.8g過濾、洗滌干燥、稱量取10mL溶液加過量BaCl2溶液1.4g過濾、洗滌取20mL溶液加過量NaOH溶液充分灼燒、稱量請計算（忽略Fe2、Fe3的水解）：（1）20mL變質(zhì)的FeSO4溶液中，鐵元素的總的物質(zhì)的量為_____________；（2）計算原溶液中Fe2被氧化的百分率；（3）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________

5、____。6工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：Al2O33H2SO4→Al2(SO4)33H2O…………①Al2(SO4)3H2SO42NH3→2NH4Al(SO4)2…………②（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣___________L（標準狀況）；（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫