氫溴酸等無氧酸是純凈物還是混合物

1、無氧酸目錄定義常見無氧酸1.1.氫氟酸HF2.2.氫氯酸（鹽酸）HCl3.3.氫溴酸HBr4.4.氫碘酸HI5.5.氫氰酸HCN6.6.氫硫酸H2S根據(jù)酸中含氧與否﹐分為含氧酸和無氧酸。無氧酸，或稱氫某酸，即溶于水所得溶液顯酸性的二元氫化物。這類物質(zhì)在未溶于水時按一般二元化合物命名為某化氫，溶于水后，不管它以何種微粒形式存在于溶液中，都命名為氫某酸。無氧酸：HClH2SHBrHF等命名：氫某酸例如：HCl：氫氯酸（鹽酸）HBr：氫溴酸H

2、2S：氫硫酸HF：氫氟酸HI：氫碘酸HCN：氫氰酸H2SiF6：硅氟氫酸（氟硅酸）HN3：氫疊氮酸等1.氫氟酸HFHydrofluicAcid氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式：HFH2O相對密度：1.15～1.18沸點：112.2℃（按重量百分比計為38.2%)市售通常濃度：約47%，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可達35.35%。有劇毒。最濃時的密度1.14gcm3，沸點393.15K（120℃）。具有弱

3、酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質(zhì)有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內(nèi)保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光和清洗腐蝕半導體硅片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成氣態(tài)的四氟化硅。氫氟酸是氟化氫的水溶液，具有強烈的腐蝕性。純氟化氫有時也稱作

4、無水氫氟酸。聽起來可能很荒謬，盡管理論上氫氟酸是一種弱酸——這是因為氫原子和氟原子間結(jié)合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全離解。但是氫氟酸卻能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）。（反應方程式如下：）主要用途用作分析試劑、高純氟化物的制備、玻璃蝕刻及電鍍表面處理等。2.對環(huán)境的影響:一、健康危害侵入途徑：吸入、食入、經(jīng)皮吸收。健康危害：對皮膚有強烈的腐蝕作用，能穿透皮膚向深層滲透，形成壞死和潰瘍，且不易治愈。眼接觸高濃度氫

5、氟酸可引起角膜穿孔。接觸其蒸氣，可發(fā)生支氣管炎、肺炎等。長期接觸可發(fā)生呼吸道慢性炎癥，引起牙周炎、氟骨病。二、毒理學資料及環(huán)境行為急性毒性：LC501276ppm，1小時(大鼠吸入)亞急性和慢性毒性：家兔吸入33～41mgm3，平均20mgm3，經(jīng)過1～5.5個月，可出現(xiàn)粘膜刺激，消瘦，呼吸困難，血紅蛋白減少，網(wǎng)織紅細胞增多，部分動物死亡。致突變性：DNA損傷：黑胃果蠅吸入1300ppb(6周)。性染色體缺失和不分離：黑胃果蠅吸入290

6、0ppb。生殖毒性：大鼠吸入最低中毒濃度(TCL0)：4980ugm3(孕1～22天)，引起死胎。危險特性：腐蝕性極強。遇H發(fā)泡劑立即燃燒。能與普通金屬發(fā)生反應，放出氫氣而與空氣形成爆炸性混合物。燃燒(分解)產(chǎn)物：氟化氫。3.現(xiàn)場應急監(jiān)測方法:4.實驗室監(jiān)測方法:離子色譜法超純酸的電感耦合等離子體質(zhì)譜分析[刊英]PaulsenP.J.；BearyE.S.；BusheeD.S.Anal.Chem.198860(10).971～975《分析

7、化學文摘》1990.4.5.環(huán)境標準:中國(TJ3679)車間空氣中有害物質(zhì)的最高容許濃度1mgm3[F]6.應急處理處置方法:一、泄漏應急處理疏散泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，禁止無關(guān)人員進入污染區(qū)，建議應急處理人員戴好面罩，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。噴霧狀水，減少蒸發(fā)。用沙土、干燥石灰或蘇打灰混合，然后收集運至廢物處理場所處置。也可以用大量水沖洗，經(jīng)稀釋的洗水放入廢水系統(tǒng)。如大量泄漏，利用圍堤收容，然后收集、