九年級(jí)化學(xué)《溶液》溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)點(diǎn)整理

1、加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)我的學(xué)習(xí)也要加速溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)有疑問(wèn)的題目請(qǐng)發(fā)在“51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)”上，讓我們來(lái)為你解答51加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)整理一、本一、本節(jié)學(xué)習(xí)指導(dǎo)本節(jié)學(xué)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，重點(diǎn)是溶液的稀釋、增濃問(wèn)題，題型變化多端，我們要多做練習(xí)，多思考和總結(jié)相關(guān)技巧。本節(jié)有配套免費(fèi)學(xué)習(xí)視頻。二、知二、知識(shí)要點(diǎn)要點(diǎn)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：留意以上各儀器實(shí)驗(yàn)中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用規(guī)則。特別注意這里有玻璃棒，很多物質(zhì)在加入水后會(huì)產(chǎn)生大量的熱量，所以用玻璃棒不斷攪拌散熱。在過(guò)慮實(shí)驗(yàn)中玻璃棒起到引流的作用。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)是常考點(diǎn)，因?yàn)闈饬蛩嵊龅剿畷?huì)產(chǎn)生

3、大量的熱容易燒傷皮膚，所以特別要注意稀釋順序。3、常見(jiàn)題型：、常見(jiàn)題型：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量加速度學(xué)習(xí)網(wǎng)我的學(xué)習(xí)也要加速例3：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的方法是（）A增加溶質(zhì)B加熱蒸發(fā)C加入38%的濃鹽酸D加水、分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%，所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可增加溶質(zhì)的質(zhì)量或減少溶劑的質(zhì)量解：A、鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，所以向10%的鹽酸中通氯化氫氣

4、體，就會(huì)增加溶質(zhì)的質(zhì)量，增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故A正確；B、理論上加熱蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量減少，可增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但鹽酸溶液在加熱的時(shí)候會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，即溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)減少，所以加熱蒸發(fā)鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定會(huì)增大故B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸和濃鹽酸混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)比原來(lái)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中加入38%的濃鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大故C正確；D、加水相當(dāng)于溶液的稀釋，溶液中溶劑的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分

5、數(shù)減小故D錯(cuò)誤故選AC例4：向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液100g則原蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A10%B11%C20%D22%分析：根據(jù)題意可知，現(xiàn)有蔗糖溶液與原蔗糖溶液相比較，溶劑的質(zhì)量沒(méi)有變化，溶質(zhì)的質(zhì)量增加的10g所以原來(lái)溶液的質(zhì)量就是100g10g，而現(xiàn)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減去10g就是原來(lái)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式就可以得出答案解：有題意可知