化學(xué) 離子晶體

1、（一）離子鍵概念重點(diǎn)講解1、離子鍵：陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。要從下面幾個(gè)方面理解離子鍵：(1)成鍵的微粒：陰離子和陽離子。(2)鍵的本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用。(3)鍵的形成條件：(4)成鍵的主要原因：a原子容易相互得、失電子形成陰、陽離子：b離子間的吸引和排斥達(dá)到平衡；c成鍵后體系的能量降低。(5)通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。2、電子式：用來表示原子、離子

2、或分子的一種化學(xué)符號(hào)。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“”或小叉“”來表示。例如：硫原子：、鉀原子：、氖原子：。(2)陰離子的電子式，不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”電荷字樣。例如：氧離子：、氟離子：。(3)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n＋”電荷字樣。例如：鈉離子、Na＋；鎂離子、Mg＋；鋇離子、Ba2＋。(4)原子團(tuán)的電子式；不僅要畫出

3、各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”或“n＋”電荷字樣。例如：銨根離子：氫氧根離子：(5)離子要標(biāo)出離子電荷數(shù)，陰離子、原子團(tuán)要加括號(hào)。如：二、重難點(diǎn)知識(shí)講解二、重難點(diǎn)知識(shí)講解離子晶體(1)概念：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫做離子晶體。(2)結(jié)構(gòu)模型：①NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型(下圖)a在NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸收著6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－也同時(shí)吸引著6個(gè)Na＋。b每個(gè)Na＋周圍與它最近等距的Na