化學第四章物質構成的奧秘

1、化學第四單元一、原子結構一、原子結構知識點：1、原子的構成情況：2、電性關系不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質子3、電量關系：核電荷數=質子數（原因是中子不帶電）；質子數=電子數（原因是原子不帶電）所以在原子中：核電荷數=質子數=電子數4、質量關系：m（原子）=m（原子核）m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質量很小，可以忽略]由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，提出一個相對原子

2、質量的概念相對原子質量：一種碳原子（質子數為6，中子數為6的碳原子）的質量的112作為基準，其他原子的質量與這個基準的比值。注意：相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。公式表達式：Ar（原子）=121?（某碳原子）（某原子）mm引申：相對分子質量：構成分子的各原子的相對原子質量的總和。Mr（分子）=∑Ar（構成微粒的原子）例題：求出水的相對分子質量Mr（H2O）=2Ar(H)Ar(O)=21＋16＝18①原子中質子數=電子數②核內

3、質子數就是核電荷數。③質子數和中子數不一定相等但很接近。④質子數中子數=相對原子質量⑤構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數，它必不可少。⑥電子質量忽略不計、但最外層電子數量卻決定元素的化學性質。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處。原子核外電子原子核質子中子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）（居于原子中央）化學第四單元周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一族，共

4、有16個族。2元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具。為尋找新元素提供了理論依據；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。課本74頁。填表：原子序數12元素名稱氫氦元素符號HHe原子序數345678910元素名稱元素符號原子序數1112131415161718元素名稱元素符號元素種類最后一族原子序數1222810短周期3818橫行橫行——周期（周期