2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、高三化學(xué)備課組2011年高考專題練習(xí)第1頁共3頁理綜化學(xué)選擇題部分強(qiáng)化訓(xùn)練三理綜化學(xué)選擇題部分強(qiáng)化訓(xùn)練三參考答案參考答案1解析:A項,淀粉溶液屬于高分子形成的膠體;B項,當(dāng)ΔH<0、ΔS>0時該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行;C項,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小;D項,葡萄糖和蔗糖不是同系物,淀粉和纖維素也不是同分異構(gòu)體。答案:A2解析:含有4molSi—O鍵的石英即為1molSiO2,氧原子的數(shù)目為2NA;B項,為非標(biāo)準(zhǔn)狀況,2.24L氯

2、氣不是0.1mol;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,辛烷是液體;D項,由于S2-的水解,S2-數(shù)目小于0.2NA。答案:A3解析:本題考查元素周期律,意在考查考生對化學(xué)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體,故熔點大小順序為:Si3N4NaClSiI4,A項正確;NH3、PH3、AsH3均為分子晶體,且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似,由于NH3分子間存在氫鍵,其沸點最高,而PH3的相對分子質(zhì)量小于A

3、sH3的,因此分子間作用力PH3小于AsH3,則沸點PH3小于AsH3,B項錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),由于非金屬性:ClSP,故酸性:HClO4H2SO4H3PO4,C項正確;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),由于金屬性:NaMgAl,故堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,D項正確。答案:B4解析:由F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料作突破口,推知F是Si,由B與F同主族,得

4、B是碳。由D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,推得D是氧。B、C、D原子序數(shù)依次增大,C只能是氮,再由A與E同主族,常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同推知A是氫,E是鈉。故A、B、C、D、E、F分別是:氫、碳、氮、氧、鈉、硅。A項,原子半徑由大到小的順序是:鈉>硅>氮>氧,即E>F>C>D;B項,H、N、O能形成離子化合物NH4NO3;C項,F(xiàn)、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、HNO3、H2CO3,酸性:H2SiO

5、3<H2CO3<HNO3;D項,F(xiàn)與D形成的化合物是SiO2,既能與強(qiáng)堿反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng)。答案:B5解析:由加入鋁能產(chǎn)生氫氣,可知溶液呈酸性(除氧化性酸外)或堿性。A項,有Fe2+和NO酸性化學(xué)環(huán)境發(fā)生氧化還原反應(yīng),堿性化學(xué)環(huán)境生成沉淀;B項,在酸性溶-3液中能大量共存;C項,F(xiàn)e3+、CO二者不能共存;D項,NH和AlO發(fā)生雙水2-3+4-2解不能大量共存。答案:B6解析:A項中,Cl2少量只氧化Fe2+,Cl2多量既能氧化Fe

6、2+,也能氧化Br-;C項中,HCl少量時,反應(yīng)為CO+H+===HCO,HCl多量時,反應(yīng)為2-3-3CO+2H+===H2O+CO2↑;D項中,當(dāng)NaOH少量時,反應(yīng)為2-3Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O,NaOH多量時,反應(yīng)為-32OH-+2HCO+Ca2+===CaCO3↓+CO+2H2O。理解反應(yīng)實質(zhì)是解題的關(guān)鍵,如-32-3HCl與Na2CO3反應(yīng)是H+與CO反應(yīng),且分步進(jìn)行,首先H++CO===HCO,

7、然2-32-3-3后HCO+H+===CO2↑+H2O,當(dāng)HCl少量時,只發(fā)生第一步反應(yīng)。又如Ca(HCO3)2與-3高三化學(xué)備課組2011年高考專題練習(xí)第3頁共3頁14解析:在AtI中,At顯+1價,I顯-1價,所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,B項正確。AtI與液氨反應(yīng)時,是非氧化還原反應(yīng)。NH2At中,At顯+1價。AtI與液氨的反應(yīng)可類比IBr與H2O的反應(yīng):IBr+H2O===HBr+HIO。答案:B15【答案】D【解

8、析】由于BaCO3也難溶于水,故應(yīng)采用酸溶、過濾和洗滌的方法,A錯。由于能發(fā)生反應(yīng):CO2Na2CO3(飽和)H2O=2NaHCO3↓,故不能選用飽和Na2CO3溶液,應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液,B錯。由于酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),因此不能選用稀NaOH溶液,而應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液,C錯?!究键c】化學(xué)實驗——物質(zhì)的分離與提純16【解析】“綠色化學(xué)”要求環(huán)保,不能造成污染,成本要低,A、B、D項錯【答案】C17【解析】A項中

9、NO2將+4價的硫氧化,生成BaSO4沉淀;B項中生成Al(OH)3沉淀;D項中產(chǎn)生Mg(OH)2、MgCO3沉淀;故答案為C。【答案】C18答案:C19解析:A項,質(zhì)子數(shù)均為9,正確;B項,沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號;D項,CO2分子是直線形分子,且rC>rO。答案:AC20解析:本題主要考查了在已學(xué)知識的基礎(chǔ)上將知識遷移到由結(jié)構(gòu)類似的有關(guān)元素組成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推斷。答案:AB21解析:A項,該溶液中可能含有Ag+;B項

10、,和堿反應(yīng)產(chǎn)生堿性氣體的離子,只有NH;C項,反應(yīng)向溶度積更小的沉淀方向進(jìn)行;D項,配制氫氧化銅懸濁液必須堿過+4量。答案:BC22解析:電解精煉銅時,粗銅中的銅失去電子,做陽極;電鍍銅時,應(yīng)選用銅片做陽極,鍍件做陰極,含有銅離子的溶液做電鍍液。電解稀硫酸時,銅做陽極,失電子的是銅而不是溶液中的OH-,因而得不到氧氣。答案:C23解析:A項充電時,發(fā)生電解池反應(yīng),電池負(fù)極即為電解池陰極,發(fā)生還原反應(yīng):Li++C6+e-===LiC6;B

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