含氯廢氣的處理

1、含氯廢氣的處理含氯廢氣的處理一、來源與危害含氯廢氣主要包括氯氣和氯化氫。它主要來源于氯的生產(chǎn)廠家及氯的使用廠家，像氯堿廠、有機(jī)合成等化工廠是主要的污染源。氯氣對(duì)植物的危害比二氧化琉高兩倍，并且易與潮濕大氣接觸形成鹽酸煙霧，氯化氫氣體則含有刺激性臭味。當(dāng)氯氣揮發(fā)到大氣后還往往會(huì)與大氣里的一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)與潮濕的大氣遇上時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：ClHO→HClHClO22在光照條件下，次氯酸還將分解生成氯化氫：2HClO→2HClO2二、治理

2、治理含氯廢氣主要是根據(jù)氯的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)來選擇吸收劑，并盡量把含氯廢氣資源化轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。一般采用水吸收法、堿吸收法、氯化亞鐵溶液吸收和鐵屑反應(yīng)法、溶劑吸收法等。(一)水吸收法氯氣溶于水后，溶解的氯氣與水達(dá)成平衡。C1(aq)HOHOClHCl22?????據(jù)有關(guān)研究表明，通過增加氯氣分壓和降低吸收溫度有利于氯氣的吸收。因此，該法一般都是帶壓工作，對(duì)設(shè)備要求較高，腐蝕嚴(yán)重，一般只應(yīng)用于低濃度的含氯廢氣的吸收。(二)堿吸收法堿吸收法是目前

3、我國含氯廢氣處理中應(yīng)用最多的一種方法，采用堿性的物質(zhì)有NaOH、Ca(OH)和純堿等。主要的反應(yīng)過程如下：2C12NaOH→NaOClNaClHO22ClNaCO→NaOClNaClCO2232或者：2C12Ca(OH)→Ca(C1O)2HOQ222Ca(ClO)Ca(C1O)2CaCl—Q2???322前一個(gè)反應(yīng)放熱，后一個(gè)反應(yīng)為吸熱，但總體是放熱的，所以整個(gè)反應(yīng)體系溫度升高。當(dāng)溫度大于75℃時(shí)，反應(yīng)向Ca(ClO)方向進(jìn)行，當(dāng)溫度低

4、于50℃時(shí)，向Ca(C1O)32方向進(jìn)行，在這兩個(gè)溫度之間，則為Ca(ClO)與Ca(ClO)的混合物。2322從以上的這些反應(yīng)式可看出，只要有足夠的OH濃度，就能一直溶解和吸收氯，?因而該法效率高，吸收率可達(dá)999％。吸收后的物質(zhì)一般通過轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品的方法來回收利用。產(chǎn)品氯化亞鐵水溶液，再用氯化亞鐵溶液吸收廢氯的方法，主要反應(yīng)如下：2FeClFe→3FeCl322HClFe→FeClH222FeClC1→2FeCl223由于兩步氯化法

5、工藝流程較復(fù)雜，消耗能量大，氣不能回收利用，因此開發(fā)出了一步氯化法新工藝。而且排出的氫2一步氯化法它的原理是將廢氯直接通入裝有水和鐵屑的反應(yīng)塔中，將鐵、水和氯直接反應(yīng)生成三氯化鐵溶液：2Fe3Cl→2FeClQ232這是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，自然反應(yīng)的溫度可升到120℃左右，致使溶液沸騰，反應(yīng)速度快b雖然反應(yīng)原理很簡單，但實(shí)際反應(yīng)過程比較復(fù)雜，它是一個(gè)復(fù)雜的氣、液、固多相化學(xué)反應(yīng)，在不發(fā)生水解的情況下，反應(yīng)過程可以用以下方程式表示：FeC

6、l→FeCl222FeClC1→2FeCl2232FeClFe→3FeCl32(四)其它凈化方法其它凈化方法主要有氫氧化鈣—硫酸法、二氧化硫或鹽酸法等。1氫氧化鈣—硫酸法該法先用石灰乳吸收含氛的廢氣得到次氯酸鈣和氯化鈣，然后用硫醋分解得到的次氯酸鈣和氯化鈣，制取純氯氣：Ca(C1O)CaCl2HSO2HO一2C12CaSO?2HO222422422二氧化硫或鹽酸法蘇聯(lián)還研究了用二氧化硫或鹽酸回收氯氣的方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：2S0O→SO