有機化學(xué)競賽輔導(dǎo)教案

1、有機化學(xué)競賽輔導(dǎo)教案第一章緒論一.有機化合物和有機化學(xué)有機化合物是指碳氫化合物及其衍生物。有機化學(xué)是研究有機合物的結(jié)構(gòu)特征.合成方法和理化性質(zhì)等的化學(xué)。二.有機化合物的特點碳原子的價電子層1S22S22P2因此，有機物分子是共價鍵結(jié)合。1.可燃性：絕大多數(shù)有機物都是可燃的。2.耐熱性、熔點、沸點低：3.水溶性：小，原理依據(jù)，相似相溶原理、與水形成氫鍵的能力。4.導(dǎo)電性能：差。5.反應(yīng)速度：慢。6.反應(yīng)產(chǎn)物：常有副產(chǎn)物，副反應(yīng)。7.普遍在

2、同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，理化性質(zhì)不同的化分物。三.有機化合物的結(jié)構(gòu)理論1858年凱庫勒和古柏爾提出有機化合物分子中碳原子是四價及碳原子之間相互連接成碳鏈的概念，成為有機化合物分子結(jié)構(gòu)的，最原始和最基礎(chǔ)的理論。1861年布特列洛夫?qū)τ袡C化合物的結(jié)構(gòu)提出了較完整的的概念，提出原子之間存在著相互的影響。1874年范荷夫和勒貝爾建立分子的立體概念，說明了對映異構(gòu)和順反異構(gòu)現(xiàn)象。碳原子總是四價的，碳原子自相結(jié)合成鍵，構(gòu)造和構(gòu)

3、造式分子中原子的連接順序和方式稱為分子的構(gòu)造.表示分子中各原子的連接順序和方式的化學(xué)式叫構(gòu)造式(結(jié)構(gòu)式).用兩小點表示一對共用電子對的構(gòu)造式叫電子式用短橫線()表示共價鍵的構(gòu)造式叫價鍵式.有時可用只表達官能團結(jié)構(gòu)特點的化學(xué)式既結(jié)構(gòu)簡式.四.共價鍵的性質(zhì)1.鍵長：形成共價鍵的兩個原子核間距離。2.鍵角：兩個共價鍵之間的夾角。3.鍵能：指斷單個特定共價鍵所吸收的能量也稱為該鍵的離解能。共價鍵的鍵能是斷裂分子中全部同類共價鍵所需離解能的平均值

4、。4.鍵的極性：鍵的極性與鍵合原子的電負性有關(guān)一些元素電負性數(shù)值大的原子具有強的吸電子能力。常見元素電負性為：HCNOFSiPSClBrI2.12.53.03.54.01.82.12.53.02.52.03第二章第二章鏈烴鏈烴由碳氫兩種元素組成的有機化合物叫作碳氫化合物，簡稱為烴。分子中碳原子連接成鏈狀的烴，稱為鏈烴。根據(jù)分子中所含碳和氫兩種原子比例的不同，鏈烴可分為烷烴.烯烴和炔烴。其中烷烴是飽和烴，烯烴和炔烴為不飽和烴。第一節(jié)第一節(jié)

5、烷烴烷烴一定義、通式和同系列定義：由碳和氫兩種元素組成的飽和烴稱為烷烴。通式：CnH2n2同系列：相鄰的兩種烷烴分子組成相差一個碳原子和兩個氫原子，像這樣結(jié)構(gòu)相似，而在組成上相差一個或幾個CH2的一系列化合物稱為同系列。二同分異構(gòu)體甲烷、乙烷和丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始產(chǎn)生同分異構(gòu)體。碳鏈異構(gòu)體：因為碳原子的連接順序不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。隨著分子中碳原子數(shù)目的增加，碳鏈異構(gòu)體的數(shù)目迅速增多。三烷烴的結(jié)構(gòu)碳原子的最外層上有4個電子，

6、電子排布為1S22S22P2，碳原子通過SP3雜化形成四個完全相同的SP3雜化軌道，所謂雜化就是由若干個不同類型的原子軌道混合起來，重新組合成數(shù)目相等的.能量相同的新軌道的過程。由1個S軌道與3個P軌道通過雜化后形成的4個能量相等的新軌道叫做SP3雜化軌道，這種雜化方式叫做SP3雜化。在形成甲烷分子時，4個氫原子的S軌道分別沿著碳原子的SP3雜化軌道的對稱軸靠近，當(dāng)它們之間的吸引力與斥力達到平衡時，形成了4個等同的碳氫σ鍵。實驗證明甲烷

7、分子是正四面體型的。4個氫原子占據(jù)正四面體的四個頂點，碳原子核處在正四面體的中心，四個碳氫鍵的鍵長完全相等，所有鍵角均為109.5。σ鍵的特點：（1）重疊程度大，不容易斷裂，性質(zhì)不活潑。（2）能圍繞其對稱軸進行自由旋轉(zhuǎn)。四烷烴的命名碳原子的類型：伯碳原子：（一級）跟另外一個碳原子相連接的碳原子。仲碳原子：（二級）跟另外二個碳原子相連接的碳原子。叔碳原子：（三級）跟另外三個碳原子相連接的碳原子。季碳原子：（四級）跟另外四個碳原子相連接的碳