期中復習提綱

1、1另附有本學期相關(guān)另附有本學期相關(guān)PPT課件，件，請尊重朱老尊重朱老師的勞動勞動成果成果第一部分－物第一部分－物質(zhì)的性的性質(zhì)一、SO2：1、SO2是酸性氧化物，可類比CO2：SO2＋H2O；SO2＋NaOH；SO2＋Ca(OH)2；SO2＋NH3H2O；SO2＋CaO2、SO2以還原性為主，在水溶液中更易被氧化：SO2(SO32－)與O2；X2溶液；HNO3；Fe3＋；H2O2；Na2O2；KMnO4；NaClO3、SO2的漂白性及其與

2、HClO等漂白性的區(qū)別二、H2SO4：1、稀H2SO4與濃H2SO4的差別2、濃H2SO4的三大特性3、什么是鈍化？4、寫出下列反應方程式：（1）濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；（2）濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；（3）濃硫酸只表現(xiàn)酸性5、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)三個反應三種設備三、S與Hg、Cu、Fe四、N2與H2、O2、Mg五、NH3：1、NH3的堿性(包括與水的反應)2、NH3的被氧化：與O2(在純氧中燃燒、催化氧化)；與Cl23、NH4＋的性質(zhì)

3、；NH3的工業(yè)生產(chǎn)和實驗室制備六、NO、NO2：1、NO＋O2；NO2＋H2O；2、NO＋O2＋H2O；NO2＋O2＋H2O；3、NO2＋NaOH；NO＋NO2＋NaOH(在課本的作業(yè)中有)七、HNO3：1、寫出下列反應方程式：（1）濃硝酸只表現(xiàn)氧化性；（2）濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；（3）濃硝酸只表現(xiàn)酸性；（4）硝酸的不穩(wěn)定性2、Fe、Cu、Ag、SO32－、I－與濃、稀HNO3反應的離子方程式3、HNO3的工業(yè)制備第二部分－重要

4、的第二部分－重要的實驗實驗1、離子的檢驗：SO42－、NH4＋2、氣體的檢驗：SO2(與CO2的鑒別)、NO、NO2(與Br2蒸汽的鑒別)、NH3不能共存的氣體如：NO與O2；NH3與HCl；Cl2與HBr等3、Cu與濃硫酸反應要加熱嗎？現(xiàn)象？4、Cu與濃硝酸、稀硝酸的反應與濃硝酸、稀硝酸的反應(重點關(guān)注重點關(guān)注)i~viii的答案有尾注的答案有尾注i用右圖裝置，進行硝酸與銅片反應的實驗，同時，為了防止污染，在試管B里盛放足量氫氧化鈉溶

5、液，以吸收反應產(chǎn)生的氣體。（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？___________________。（2）若實驗使用的試劑是質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸和小銅片，操3（3）為驗證銅與稀硝酸反應生成的氣體為一氧化氮，反應一段時間后，由E向試管D中鼓入空氣，可觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________（用化學方程式表示）（4）試管C中盛有的是NaOH溶液，作用是。方案二：A為CO2的氣體發(fā)生裝置（1）裝置A中發(fā)生反

6、應的化學方程式為：。（2）實驗開始時，要使整個裝置充滿二氧化碳氣體，圖中需進行改進的裝置是_____（填序號），若無其他任何可選儀器，你認為合理的改進措施是。（3）若試管C中盛有的是澄清石灰水，反應過程中在該溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________________。v右圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式。（2）Ⅰ實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_____（填“

7、能”或“不能”），簡述理由。（3）若用Ⅱ?qū)嶒炑b置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則檢查氣密性的操作是。在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是。（4）上

8、述實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是。vi某課外學習小組，為探究稀HNO3能與Cu反應生成無色的NO氣體，設計了如圖所示的裝置。請回答下列問題：（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式：（2）寫出向U形管中注入稀HNO3并將左管充滿的操作過程：（3）將左管充滿稀HNO3的原因是：（4）實驗開始時，反應很慢，為加快反應速率，應采取什么措施：（5）實驗中HNO3與Cu的反應，能否自動停止？為什么？（6）在實驗中，