研究生入學(xué)考試物理化學(xué)模擬試卷(一)

1、1研究生入學(xué)考試物理化學(xué)模擬試卷（一）研究生入學(xué)考試物理化學(xué)模擬試卷（一）一、單項(xiàng)選擇題一、單項(xiàng)選擇題1對(duì)于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的(?A?T)V值是（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不能確定2在隔離系統(tǒng)內(nèi)（A）熱力學(xué)能守恒，焓守恒（B）熱力學(xué)能不一定守恒，焓守恒（C）熱力學(xué)能守恒，焓不一定守恒（D）熱力學(xué)能、焓均不一定守恒3戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為3520kJmol1，CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為395kJmo

2、l1和286kJmol1，則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（A）2839kJmol1（B）2839kJmol1（C）171kJmol1（D）171kJmol14N2與CO的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度分別為2.07K及2.77K。在同溫度下，N2與CO的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)之比為（A）0.747:1（B）1.34:1（C）0.669:1（D）1.49:15玻耳茲曼分布（A）就是最概然分布，也是平衡分布（B）不是最概然分布，也不是平衡分布（C）只是最概然分布，但不是平衡

3、分布（D）不是最概然分布，但是平衡分布6相圖上，當(dāng)物系處于哪一個(gè)點(diǎn)時(shí)只有一個(gè)相？（A）恒沸點(diǎn)（B）熔點(diǎn)（C）臨界點(diǎn)（D）低共熔點(diǎn)7實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后，其熵變?yōu)椋ˋ）（B）（C）（D）??????????12lnVVnRS21dppVSpT????21dTTCpSTT????21dTTCVSTT????8CaCl2濃度為0.1molkg1的溶液中，電解質(zhì)離子平均活度因子γ＝0.219，則離子平均活度a為（A）3.476104（B）3.47

4、6102（C）6.964102（D）.3851029已知Tl3Tl∣Pt的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Tl∣Tl的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)3θTlTlPt1.250VE??31高溫下，CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)。（1）在一定壓力的CO2氣中加熱CaCO3(s)，實(shí)驗(yàn)表明加熱過程中，在一定溫度范圍內(nèi)CaCO3不會(huì)分解；（2）若保持CO2氣體的壓力恒定，實(shí)驗(yàn)表明只有一個(gè)溫度可使CaCO3(s)和CaO(s)的混合物不發(fā)生物相變化；請(qǐng)根據(jù)相律說明上

5、述實(shí)驗(yàn)事實(shí)。2統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假設(shè)是什么？3理想氣體從某一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆壓縮或等溫可逆壓縮到同一固定的體積，哪個(gè)過程所需的功大？簡(jiǎn)要說明理由。4合成氨反應(yīng)為3H2(g）N2(g）=2NH3(g），一般在30MPa，約520℃時(shí)進(jìn)行，生產(chǎn)過程中要經(jīng)常從循環(huán)氣（主要是H2、N2、NH3、CH4）中排除CH4氣體，為什么？5“溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和”這一說法是否正確，為什么？6寫出鉛蓄電池Pb(s)∣H2SO4(溶液比重

6、1.221.28)∣PbO2(s)的電池反應(yīng)式并說明它是否符合可逆電池的條件。7在工業(yè)上合成HCl(g）采用的裝置都是用兩根管道分別引出H2(g)和Cl2(g)進(jìn)入反應(yīng)裝置合成HCl(g）。為何不用一根管子引出H2(g)和Cl2(g)的混合氣體進(jìn)行合成HCl(g)？8說明物質(zhì)在結(jié)晶初期會(huì)出現(xiàn)過冷現(xiàn)象的原因。四、四、0℃時(shí)水的摩爾體積是18.018cm3，冰的摩爾體積是19.625cm3，為使冰點(diǎn)下降0.1℃，需增加外壓1347.6kPa

7、。（1）求冰在0℃時(shí)的熔化焓ΔfusHm；（2）求水的凝固點(diǎn)降低系數(shù)Kf；（3）將少量蔗糖溶于水，在101325Pa下，冰點(diǎn)下降0.40℃。求該溶液在100℃時(shí)的飽和蒸氣壓。五、五、絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓力隔板，隔板兩側(cè)均為N2(g)，一側(cè)容積為50dm3，含有200K的2molN2(g)；另一側(cè)容積為75dm3，內(nèi)有500K的4molN2(g)。N2(g)可視為理想氣體，Cpm=7R2?，F(xiàn)將容器中的絕熱耐壓力隔板撤去，使系統(tǒng)達(dá)到平

8、衡，求過程的ΔS。六、六、已知?dú)庀喾磻?yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與T的函數(shù)關(guān)系為：2232SOO2SO??θK。上述反應(yīng)可視為理想氣體反應(yīng)。θKK23889ln2.222ln()37.996TTK??（1）求該反應(yīng)在1000K時(shí)的，，；θrmH?θrmU?θrmG?（2）1000K時(shí)，2101325Pa下若有SO2、O2和SO3的混合氣體，其中SO2占20%(vol)O2占20%(vol)，試判斷在此條件下反應(yīng)的方向如何？七、七、如下為碳的相圖，問