鄭州大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試 《925物理化學(xué)》考試大綱

1、附件6：鄭州鄭州大學(xué)大學(xué)2019年碩士生入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱年碩士生入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱學(xué)院名稱科目代碼科目名稱考試單元說明化學(xué)與分子工程學(xué)院925物理化學(xué)（五）各章主要內(nèi)容(見考試大綱考試內(nèi)容)需帶計(jì)算器（含有對(duì)數(shù)、指數(shù)、開方函數(shù)功能，不得含編程功能）說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計(jì)算器、繪圖工具等特殊要求的，請(qǐng)?jiān)谡f明欄里加備注。示例：鄭州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試示例：鄭州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試《物理化學(xué)》《物理

2、化學(xué)》考試大綱試大綱一、考試基本要求及適用范圍概述一、考試基本要求及適用范圍概述物理化學(xué)作為化學(xué)學(xué)科的一個(gè)分支，是從化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象的聯(lián)系去尋找化學(xué)變化規(guī)律的學(xué)科，用物理的理論及實(shí)驗(yàn)方法來研究化學(xué)的一般理論問題。主要包括兩方面的內(nèi)容：一、化學(xué)熱力學(xué)；二、化學(xué)動(dòng)力學(xué)。學(xué)習(xí)物理化學(xué)對(duì)以后學(xué)習(xí)專業(yè)課程打下堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。物理化學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)遵循的基本原理，是整個(gè)化學(xué)科學(xué)的理論基礎(chǔ)。學(xué)生應(yīng)該掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度、化學(xué)反應(yīng)的能量改變、化

3、學(xué)反應(yīng)的平衡組成、多相平衡體系及界面特征、電化學(xué)反應(yīng)與平衡、化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理和速率等方面的知識(shí)。本課程考試適用于工業(yè)催化、工業(yè)催化、應(yīng)用化應(yīng)用化學(xué)專業(yè)。二、考試形式二、考試形式碩士研究生入學(xué)生物化學(xué)考試為閉卷，筆試，考試時(shí)間為180分鐘，本試卷滿分為150分。試卷結(jié)構(gòu)（題型）：選擇題選擇題、判斷題判斷題、填空題、、填空題、簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題、證明、證明題、計(jì)算題、計(jì)算題命題學(xué)院（蓋章）：化學(xué)與分子工程學(xué)院考試科目代碼及名稱：物理化學(xué)（五）925

4、(3)、ΔA和ΔG的計(jì)算方法。(4)、理解吉布斯方程的使用條件，熟悉麥克斯韋關(guān)系及重要的熱力學(xué)關(guān)系式，掌握用可測(cè)量代換不可測(cè)量的處理方法。2、要求了解的內(nèi)容有：(1)、熵函數(shù)的導(dǎo)出方法，理解熵變的定義。(2)、了解亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的定義，作為過程自發(fā)進(jìn)行方向和限度判據(jù)的條件。（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：(1)、廣義化學(xué)勢(shì)及影響化學(xué)勢(shì)的因素。(2)、理想氣體的化學(xué)勢(shì)的表示方法和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定。(3)、拉

5、烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關(guān)計(jì)算。(4)、掌握理想溶液的定義、各組分化學(xué)勢(shì)的表示式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定，掌握理想溶液的混合熱力學(xué)性質(zhì)，稀溶液的依數(shù)性公式的導(dǎo)出，熟練掌握其相關(guān)計(jì)算。2、要求了解的內(nèi)容有：(1)、偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的定義及物理意義，利用化學(xué)勢(shì)處理平衡問題的一般步驟，熱力學(xué)關(guān)系式在多組分體系中的擴(kuò)展。(2)、多組分系統(tǒng)組成的表示方法（量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度）。(3)、了解非理想氣

6、體的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定。(4)、理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)的表示及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)規(guī)定。（五）化學(xué)平衡1、要求深刻掌握與理解的重點(diǎn)內(nèi)容有：(1)、化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)度的定義，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵焓的定義的數(shù)據(jù)獲取方法，能熟練地應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓及鍵焓數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，理解基爾霍夫公式的導(dǎo)出方法，掌握反應(yīng)摩爾焓變與溫度的關(guān)系，并能計(jì)算非等溫條件下的摩爾反應(yīng)焓。(2)、熱力學(xué)第三定