高一化學必修1蘇教版化學方程式完全總結(jié)

1、1高一化學方程式高一化學方程式專題專題1化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界1、堿性氧化物與酸反應：CaO2HCl=CaCl2H2O2、酸性氧化物與見反應：CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O3、單質(zhì)→化合物：2H2OO2==2H2O點燃4、堿性氧化物→堿：CaOH2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3H2O==H2SO46、酸→鹽：H2SO4BaCl2==BaSO4↓2HCl7、置換反應：FeCuSO4==CuFeS

2、O48、化合反應：CaOH2O==Ca(OH)29、分解反應：CaCO3==CaOCO2↑高溫10、復分解反應：Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH11、氧化鐵高溫下與CO反應：Fe2O33CO==2Fe3CO2↑高溫12、過氧化氫分解生成氧氣和水：2H2O2====H2O2O2↑MnO213、粗鹽提純：MgCl22NaOH==Mg(OH)2↓2NaCl14、氯化銨與強堿溶液混合加熱:NH4ClNaOH===NaClH2

3、ONH3↑△15、Cl與硝酸銀的反應：NH4ClAgNO3==AgCl↓NH4NO316、SO42與Ba2的反應：(NH4)2SO4BaCl2==BaSO4↓2NH4Cl專題專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)從海水中獲得的化學物質(zhì)1、工業(yè)制法工業(yè)制法——氯堿工業(yè)：陽極（石墨棒）2NaCl2H2O通電2NaOHH2↑Cl2↑陰極（鐵棒）2、氯的實驗室制法：實驗室制法：MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、鈉在氯氣中燃燒

4、，產(chǎn)生白煙：2NaCl2點燃2NaCl4、鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙：5、銅在氯氣中點燃，產(chǎn)生棕黃色煙：CuCl2===CuCl2點燃6、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：H2Cl2===2HCl點燃3小蘇打受熱分解：2NaHCO32Na2CO3H2OOC2?NaHCO3Ca(OH)2CaCO3?NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2CaCO3?Na2CO32H2ONaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O26、侯氏制堿法：N

5、aClNH3CO2H2O==NaHCO3NH4Cl27、Mg的提取的相關(guān)反應：煅燒CaCO3===CaOCO2↑CaOH2O===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2MgCl2===Mg(OH)2↓CaCl2Mg(OH)22HCl===MgCl22H2OHCl氣氛MgCl26H2O======MgCl26H2O加熱通電MgCl2（熔融）===MgCl2↑28、Mg與非金屬反應與非金屬反應：2MgO2==2MgOMgCl2==MgCl2

6、3Mg3N2==Mg3N2點燃Mg能在CO2中燃燒：2MgO2==2MgOC點燃2929、Mg與沸水反應與沸水反應：Mg2H2O(沸水)==Mg(OH)2H2↑30、與酸反應：與非強氧化性酸反應：MgH2SO4===MgSO4H2↑31、與某些鹽溶液反應：Mg2FeCl3==2FeCl2MgCl2MgFeCl2==FeMgCl232、MgO與水反應：MgOH2O==Mg(OH)233、MgO與酸反應：MgO2HCl==MgCl2H2O專

7、題專題3從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料1、從鋁土礦中提取鋁的相關(guān)反應：從鋁土礦中提取鋁的相關(guān)反應：溶解溶解鋁土礦（主要成分是Al2O3）：Al2O32NaOH===2NaAlO2H2O酸化：NaAlO2CO22H2O===Al(OH)3↓NaHCO3灼燒：2Al(OH)3==Al2O3H2O△電解：通電2Al2O3(熔融)＝=4Al3O2↑2、Al2O3與酸反應：Al2O3H2SO4==Al2(SO4)33H2OAl2O3與堿反應：A