高等無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)考試參考題及答案 (2)

1、高等無(wú)機(jī)化學(xué)考試試題高等無(wú)機(jī)化學(xué)考試試題一判斷題（每題一判斷題（每題2分）分）1.氫原子的基態(tài)在原點(diǎn)處∣ψ∣2.（）2.4F的L值和S值分別為4和32。（）3.假如某分子的對(duì)稱元素有C2軸和一個(gè)σv，則必有σv′.（）4.乙烷比乙烯有較高的電離能，是因?yàn)橐彝榉肿咏Y(jié)構(gòu)為CH3—CH3由σ鍵組成，乙烯分子結(jié)構(gòu)為CH2＝CH2由σ鍵和π鍵組成，通常π電子能量高于σ電子。（）5.配合物的光譜（dd躍遷）一般在可見—近紫外區(qū)域。（）6.凡是低自旋

2、配合物，一定是反磁性的。（）7.面心立方金屬晶體的一個(gè)晶胞中，正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)分別為4和2。（）8.下列簇合物Fe3(CO)12H2Os3(CO)10[Re4(CO)6]2具有MM雙鍵。（）9.H[Sb(OH)6]是難溶于水的弱酸。（）10.能形成共價(jià)分子的主族元素其原子的內(nèi)層d軌道均能被電子占滿，所以不能用內(nèi)層d軌道參與形成雜化軌道。（）二選擇題（每題二選擇題（每題2分）分）1.對(duì)于電子原子，在無(wú)外場(chǎng)時(shí)，能量相同的軌道數(shù)

3、是（）A.n2B.2(l1)C.n1D.nl12.單電子組態(tài)d9s1的光譜項(xiàng)是（）A.3F1DB.1D3DC.2P3PD.1S2P3.B8H14是哪種類型的結(jié)構(gòu)（）A.closoB.nidoC.Arachno4.下列物種中，屬于N2H5的共軛堿是（）A.NH3B.N2H4C.N2H62D.N2H5OH5.下列溶劑中，HAc能表現(xiàn)出最強(qiáng)的酸性是（）A.H2O(l)B.NH3(l)C.SO2(l)D.N2O4(l)6.Cr與CO形成羰基配合

4、物Cr(CO)6其分子點(diǎn)群為（）A.D4hB.TdC.OhD.D6h7.如果某分子有S6那么也必然有（）A.C6σhB.C3σhC.C3iD.C6i8.H2分子的基態(tài)態(tài)函數(shù)是（）A.單重態(tài)B.三重態(tài)C.二重態(tài)D.多重態(tài)9.下列配合物哪些是高自旋的（）A.[Co(NH3)6]3B.[Co(NH3)6]2C.[Co(CN)6]4D.[Co(H2O)6]310.八面體配合物中哪個(gè)電子結(jié)構(gòu)發(fā)生較大的畸變（）A.(t2g)5(eg)2B.(t2g

5、)6(eg)3C.(t2g)4(eg)2D.(t2g)3(eg)211.下列四種離子中為順磁性的是（）A.NOB.NOC.CND.O212.在晶胞AB中，其中A和B原子的坐標(biāo)為A(0，0，0)和B(12，12，12)，它屬于（）A.立方體心點(diǎn)陣B.立方面心點(diǎn)陣C.立方底心點(diǎn)陣D.立方簡(jiǎn)單點(diǎn)陣13.根據(jù)EAN規(guī)則，下列物種中穩(wěn)定性最差的是（）A.Fe(CO)2(NO)2B.Ni(CO)2(NO)C.Mn(CO)(NO)3(15)，基態(tài)時(shí)的

6、譜項(xiàng)符號(hào)是（3P）。9根據(jù)Slater規(guī)則，Mn的3d電子的Z為（5.6）。10第一電子親和能的大小為Cl（）F。11寫出CN的分子軌道式為（(σ1s)2(σ1s)2(σ2s)2(σ2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2）鍵級(jí)為(3)，磁性為（抗磁性）。12C1F中的鍵長(zhǎng)和BrF中的鍵長(zhǎng)比各自的單鍵共價(jià)半徑之和縮短約為5%和7%，是由于（鍵的離子性增加了）。13在H2中化學(xué)鍵的鍵級(jí)為（12）磁性為（順磁性）。14基態(tài)的Cl原

7、子中與一個(gè)3p電子作用的有效核電荷為（6.1）。15寫出B2的分子軌道式為（(σ1s)2(σ1s)2(σ2s)2(σ2s)2(π2py)1(π2pz)1），鍵級(jí)為（1），磁性為（順磁性）。16.在低自旋d7離子的d電子中，自旋平行的交換可以有(9)。17運(yùn)動(dòng)速度為2.00l05ms1的自由電子的動(dòng)能為（1.88210J。E=mev221J=1kg.m2.s2）。18.在OCl中化學(xué)鍵的鍵級(jí)為（1）。19寫出N2的分子軌道式為（(σ1s)

8、2(σ1s)2(σ2s)2(σ2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），鍵級(jí)為（3），磁性為（抗磁性）。20在SF4分子中，中心原子采取（不等性）雜化。21Pd的外層電子構(gòu)型為4d10，而不是4d95s1或4d85s2，是因?yàn)椋ò氤錆M或全充滿的殼層具有特別強(qiáng)的交換穩(wěn)定性.）22基態(tài)的Cl原子中與一個(gè)3p電子作用的有效核電荷為（6.1）。23寫出CO的分子軌道式為（(σ1s)2(σ1s)2(σ2s)2(σ2s)2(π2py)2

9、(π2pz)2(σ2px)1），鍵級(jí)為（2.5），磁性為（順磁性）。24同一原子中能量相近的某些原子軌道，在成鍵過(guò)程中重新組合成一系列能量相等的新軌道而改變了原有軌道的狀態(tài)。這一過(guò)程稱為。（雜化）。二、二、選擇題：選擇題：1離子的最不穩(wěn)定的電子層構(gòu)型是(B)(A)8電子構(gòu)型(B)(9~17)電子構(gòu)型(C)(182)電子構(gòu)型(D)18電子構(gòu)型2.下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是(D)(A)H2O；(B)H3O；(C)NH3；(D)NH