無機化學思考題+習題答案(629出品)

1、第一章思考題1.一氣柜如下圖所示：AN2(2L)CO2(1L)假設隔板（A）兩側N2和CO2的TP相同。試問：（1）隔板兩邊氣體的質(zhì)量是否相等濃度是否相等物質(zhì)的量不等而濃度相等（2）抽掉隔板（假設不影響氣體的體積和氣柜的密閉性）后，氣柜內(nèi)的T和P會改變？N2、CO2物質(zhì)的量和濃度是否會改變T和P會不變，N2、CO2物質(zhì)的量不變而濃度會改變2.標準狀況與標準態(tài)有何不同標準狀況指氣體在27.315K和101325Pa下的理想氣體，標準態(tài)是在

2、標準壓力下（100kPa）的純氣體、純液體或純固體3.化學反應方程式的系數(shù)與化學計量數(shù)有何不同對某一化學反應方程式來說化學反應方程式的系數(shù)和化學計量數(shù)的絕對值相同但化學反應方程式的系數(shù)為正值而反應物的化學計量數(shù)為負值生成物的化學計量數(shù)為正值4.熱力學能、熱量、溫度三者概念是否相同試說明之。5.試用實例說明熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)。6.判斷下列各說法是否正確：（1）熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。（2）甲物體的溫度比乙物體高，表明甲物體的熱

3、力學能比乙物體大。（3）物體的溫度越高，則所含熱量越多。（4）熱是一種傳遞中的能量?！蹋?）同一體系：(a)同一狀態(tài)可能有多個熱力學能值。(b)不同狀態(tài)可能有相同的熱力學能值?！?.判斷下列各過程中，那個ΔU最大：（1）體系放出了60kJ熱，并對環(huán)境做了40kJ功。（2）體系吸收了60kJ熱，環(huán)境對體系做了40kJ功?！蹋?）體系吸收了40kJ熱，并對環(huán)境做了60kJ功。（4）體系放出了40kJ熱，環(huán)境對體系做了60kJ功。根據(jù)ΔU=Q

4、W(1)ΔU=60(40)=100KJ(2)ΔU=6040=100KJ(3)ΔU=40(60)=20KJ(4)ΔU=4060=20KJ因此通過計算可以看出(2)過程的ΔU最大.8.下列各說法是否正確：（1）體系的焓等于恒壓反應熱。（2）體系的焓等于體系的熱量。（3）體系的焓變等于恒壓反應熱?！蹋?）最穩(wěn)定的單質(zhì)焓等于零。（5）最穩(wěn)定的單質(zhì)的生成焓值等于零。（6）最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)的標準生成焓等于零?！蹋?）由于CaCO3分解是吸熱的，所以

5、它的標準摩爾生成焓為負值。（8）由于反應焓變的單位為kJ?mol1，所以熱化學方程式的系數(shù)不影響反應的焓變值。9.判斷下列各組內(nèi)的反應在標準態(tài)下的恒壓反應熱是否相同，請說明理由。（1）N2(g)3H2(g)─→2NH3(g)12N2(g)32H2(g)─→NH3(g)不同因為兩個反應的反應計量數(shù)不同.（2）H2(g)Br2(g)─→2HBr(g)H2(g)Br2(l)─→2HBr(g)不同因為兩個反應的反應物Br2的狀態(tài)不同.(2)容器

6、中N2的分壓；（答案：3.79104Pa）(3)O2的物質(zhì)的質(zhì)量分第24頁數(shù)；（答案：0.286）7.用鋅與鹽酸反應制備氫氣：Zn(s)2H─→Zn2H2(g)↑若用排水集氣法在98.6kPa、25℃下（已知水的蒸氣壓為3.1kPa）收集到2.50103m3的氣體。求：(1)25℃時該氣體中H2的分壓；（答案：95.43kPa）(2)收集到的氫氣的質(zhì)量。（答案：0.194g）＃8.設有10molN2(g)和20molH2(g)在合成氨裝

7、置中混合，反應后有5molNH3(g)生成試分別按下列反應方程式中各物質(zhì)的化學計數(shù)量（νB）和物質(zhì)的量的變化(ΔnB)計算反應進度并作出結論。(1)12N2(g)32H2(g)─→NH3(g)（答案：ξ＝5.0mol）(2)N2(g)3H2(g)─→2NH3(g)（答案：ξ＝2.5mol）提示：。結論：反應進度的值與選用反應式中的哪個物質(zhì)的量變化來進行計算無關，但與反應式的寫法有關。9.某氣缸中有氣體20L，從環(huán)境吸收了800J熱量后，

8、在恒壓(97.3kPa)下體積膨脹到1.50L試計算系統(tǒng)熱力學能變化(ΔU)（提示：ΔU＝Qp－pΔV=0.771kJ）＃10.2.00mol理想氣體在350K和152kPa條件下，經(jīng)恒壓冷卻至體積為35.0L此過程放出了1260J熱。試計算(1)起始體積(3)體系做功(2)終態(tài)溫度(4)熱力學能變化（5）焓變提示：(問題主要出現(xiàn)在正負號上)11.用熱化學方程式表示下列內(nèi)容：在25℃及標準態(tài)下，每氧化1molNH3(g)和H2O(g)并

9、將放熱226.2kJ。（答案：）12.在一敞口試管內(nèi)加熱氯酸鉀晶體時發(fā)生下列反應：2KClO3(s)─→2KCl(s)3O2(g)并放出熱89.5kJ(298.15K)。求:298.15K下該反應的ΔrHm和ΔU。（提示：）＃13.在高爐煉鐵，主要反應有：C(s)O2(g)─→CO2(g)12CO2(g)12C(s)─→CO(g)CO(g)13Fe2O3(s)─→23Fe(s)CO2(g)(1)分別計算298.15K時各反應的和各反應值

10、之和；(2)將上列反應方程式和并成一個總反應方程式，應用各物質(zhì)的(298.15K)值計算總反應的并與(1)計算結果比較做出結論。（提示：(1)各反應的值之和為：(2)＝315.5kJ?mol1計算結果基本相等?？梢缘贸鼋Y論：反應的熱效應只與反應的始、終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。多數(shù)同學出現(xiàn)了問題）14.已知298.15K時反應：3H2(g)N2(g)─→2NH3(g)；()1=92.22kJ?mol12H2(g)O2(g)─→2H2O