12初三化學(xué)需要記憶內(nèi)容

1、初三化學(xué)需要記憶內(nèi)容初三化學(xué)需要記憶內(nèi)容第七章第七章鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與金屬的反應(yīng)（金屬和鹽反應(yīng)規(guī)律：前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉鋇要除外，屬于置換反應(yīng)）(1)濕法煉銅的原理：FeCuSO4==FeSO4Cu(2)銅和硝酸銀的反應(yīng)：Cu2AgNO3==Cu(NO3)22Ag(3)銅與硝酸汞的反應(yīng)：CuHg(NO3)2==Cu(NO3)2Hg(4)鋁和氯化銅的反應(yīng)：2Al3CuCl2==2AlCl33Cu2、鹽與酸的反應(yīng)（屬于復(fù)分解

2、反應(yīng)）3、鹽與堿的反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng)）4、鹽與鹽的反應(yīng)（反應(yīng)物都可溶，屬于復(fù)分解反應(yīng)）(1)硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：AgNO3NaCl==AgCl↓NaNO3(2)硫酸鈉與氯化鋇：Na2SO4BaCl2==BaSO4↓2NaCl(3)硫酸鉀與硝酸鋇：K2SO4Ba(NO3)2=2KNO32BaSO4↓中和胃液的方法有：中和胃液的方法有：1、Al(OH)33HCl==AlCl33H2O2、CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑3、

3、NaHCO3HCl==NaClH2OCO2↑4、Mg(OH)22HCl==MgCl22H2ONH4的檢驗：①加NaOH溶液微熱②用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍(lán)則有NH4例如：檢驗NH4Cl中的NH4：NaOHNH4Cl===NaClNH3↑H2O第一章31772年法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗研究出空氣的成分。4鎂條燃燒時用到坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)；鎂的用途：煙花和照明彈。5空氣中的主要成分是氮氣和氧氣，其體積分?jǐn)?shù)分別是78％和21％，其余的

4、氣體分別是稀有氣體、二氧化碳和其它氣體及雜質(zhì)其體積分?jǐn)?shù)分別是0.94%、0.03%和0.03%。6豆科植物的根瘤菌可以直接吸收空氣中的氮氣作為養(yǎng)料。7氮氣和稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)都非常穩(wěn)定，可用作糧食瓜果和焊接金屬的保護(hù)氣。氦氣用于填充探空氣球是因為氦氣密度很小且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。8高錳酸鉀制氧氣實驗步驟概括為：查裝定點收移熄。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流到試管底部使試管炸裂；試管口要塞一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀堵塞導(dǎo)管。9工業(yè)上制氧氣的方法

5、是分離液態(tài)空氣法。原理是根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，蒸發(fā)時液態(tài)氮先汽化，留下液態(tài)氧。10一定條件下，二氧化碳變成固體，俗稱干冰，它可用于人工降雨和制造舞臺人造云霧。11實驗室制二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，不用碳酸鈉理由反應(yīng)速率太快，不易控制；不用稀硫酸理由是會生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石或大理石表面，使反應(yīng)停止。12電解水時陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極的體積比是1:2，質(zhì)量比是8:1。在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液的目的

6、是增加水的導(dǎo)電性。13硬水是溶有較多含鈣、鎂物質(zhì)的水。鑒別硬水和軟水的方法是：加肥皂水法鑒別，泡沫少，有白色垢狀物的是硬水。14凈水時，明礬的作用是將懸浮的雜質(zhì)沉降；活性炭的作用是吸附色素和異味。6地殼中含量前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海洋中含量最多的是氧，其次是氫。人體中含量最多的是氧，其次是碳、氫、氮。太陽上最豐富的元素是氫。7人體中含量最多的金屬元素是鈣，還有銅、鐵、錳、鈷、硒、碘、鋅等微量元素。人體中缺鈣，有可能導(dǎo)致骨骼疏

7、松、畸形、易得佝僂?。蝗变\，會使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時會得侏儒癥；缺鈷、鐵，易得貧血癥；缺碘，會得甲狀腺疾病。8燃燒是一種劇烈的、發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)變化。物質(zhì)燃燒的條件①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧氣（或空氣）充分接觸；③可燃物達(dá)到著火點。9CO是無色無味的氣體，有毒性，極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合。10滅火的方法有①將可燃物撤離燃燒區(qū)②將可燃物與空氣隔離③使燃燒物的溫度降到著火點以下。常用滅火器材有泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)二氧化

8、碳滅火器。圖書檔案著火用液態(tài)二氧化碳滅火器。第五章第五章1鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)方程式是FeCuSO4==FeSO4Cu2鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al3O2====2Al2O3（鋁的自我保護(hù)）銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO2====2CuO鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2O2====Fe3O43鐵分別跟稀硫酸和鹽酸反應(yīng)的方程式FeH2SO4==FeSO4H2↑、Fe2HCl=FeCl2H2↑鋁分別跟稀硫酸和鹽酸反應(yīng)的方程式2Al

9、3H2SO4==Al2（SO4）33H2↑、2Al6HCl==2AlCl33H2↑鋅分別跟稀硫酸和鹽酸反應(yīng)的方程式ZnH2SO4==ZnSO4H2↑、Zn2HCl==ZnCl2H2↑鎂分別跟稀硫酸和鹽酸反應(yīng)的方程式MgH2SO4=MgSO4H2↑、Mg2HCl=MgCl2H2↑4赤鐵礦主要成分Fe2O3，磁鐵礦主要成分Fe3O4，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO35有些金屬如鈉、鎂、鋁等很難從其礦物中提取出來，為了得到它們，需要用電解

10、的方法，如氧化鋁制金屬鋁該反應(yīng)的方程式2Al2O3=====4Al3O2↑6以赤鐵礦為原料寫出高爐煉鐵的反應(yīng)原理Fe2O33CO=====2Fe3CO2，此反應(yīng)的現(xiàn)象是紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾在此反應(yīng)中CO被氧化，F(xiàn)e2O3被還原。此反應(yīng)的實驗步驟概括為四個字：“通、點、撤、?！薄?工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐。原料是：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。焦炭的兩個作用：①產(chǎn)生高溫CO2=====CO2②生成一氧化碳CO2C====2CO8生

11、鐵含碳量為2%4.3%；鋼的含碳量為0.03%2%9青銅是由銅、錫等元素形成的合金。鋼鐵是由鐵、碳等元素形成的合金。10黃銅是由銅、鋅等元素形成的合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳等元素形成的合金。11合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的硬度一般比各成分金屬大，多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬。12鐵在空氣中銹蝕實際上是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用。鐵銹成分復(fù)雜，主要是Fe2O3。13石灰石作用：生產(chǎn)石灰、水泥、玻璃，以及煉鐵等。14石

12、灰石的主要成分是CaCO3。自然界中的大理石、漢白玉、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼等物質(zhì)都含有CaCO3，鍋爐和水壺的水垢的主要成分也是碳酸鈣。檢驗碳酸鹽的方法是取樣加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通石灰水，變渾則為碳酸鹽。15工業(yè)制生石灰方程式是CaCO3=====CaOCO2↑，氧化鈣俗稱生石灰，這是工業(yè)制生石灰的方法，也是工業(yè)制二氧化碳的方法。16生石灰是一種常用的建筑材料。生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰。此反應(yīng)的方程式是CaO點燃△點燃高溫高溫通電點