【化學(xué)】2010年高考試題——理綜(全國卷ⅰ)(解析版)

1、6下列判斷錯誤的是A沸點：333NHPHAsH＞＞B熔點：344SiNNaClSiI＞＞C酸性：42434HClOHSOHPO＞＞C堿性：????3NaOHMgOHAlOH2＞＞【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)

2、。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓

3、展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別7下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成22LiOB將SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯誤，酸性：H

4、Cl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NHCl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7＜C31.010molL??鹽酸的pH3.0?，81.010molL??鹽酸的pH8.0?D若1mLpH1?的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7?則NaOH溶液的pH11?【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→

5、紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2則有10aV1=10(14b)V2101421????baVV，現(xiàn)在V1V2=102又知a=1所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計算等基本概

6、念【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！10右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在2TiO納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：22TiOSTiOSh?????（激發(fā)態(tài)）22TiOSTiOSe????3I2e3I??????2232TiOS3I2TiOSI???