化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)提要

1、第1頁(yè)共7頁(yè)微觀粒子及其元素的知識(shí)提綱一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體、金剛石等）定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒(méi)有改變）○1結(jié)構(gòu)：○2核外電子（帶負(fù)電）原子質(zhì)子（帶正電）（不帶電）原子核（帶正電）中子（不帶電）—?dú)湓硬缓凶酉嗟汝P(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)在原子中有：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔○32、分子（構(gòu)成除金屬、稀有氣體、金剛石外

2、的其它氣體、有機(jī)物、水）定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改○1變）分子結(jié)構(gòu)：○2分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于描述分子由什么構(gòu)成）分子的性質(zhì)○3質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常生活中的某些現(xiàn)象）分子的寫法：○4某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO23、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒

3、稱離子即帶電的原子或原子團(tuán)。○1性質(zhì)：a、離子是帶電的○2即：陽(yáng)離子（帶正電的原子或原子團(tuán)）離子陰離子（帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)）b、自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電c、離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)4、原子、分子、離子的聯(lián)系分子原子得失電子○1離子原子分成物質(zhì)的描述：a、物質(zhì)由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）○2b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCl由Na和Cl—構(gòu)成）c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素組成）分子的描述：分子由原子構(gòu)成。

4、二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、元素符號(hào)：a、用拉丁文字母表示b、元素含義：1表示該元素的符號(hào)2表示一個(gè)該原子（P）3表示該物質(zhì)（Fe）3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居前四位的是OSiAlFe三、初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）形成酸雨的成分P紅磷白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙（

5、P2O5固體）用作制煙幕彈C金剛石、石墨、活性炭金剛石是自然界最硬的物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆Fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水，和水生成H3PO4用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、溶液呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2ρSO2ρ空氣、有刺激性氣味、其水溶液為H2SO3形成酸雨的成分SO3ρSO

6、3ρ空氣其水溶液為H2SO4形成酸雨的成分CH4沼氣瓦斯坑氣ρCH4ρ空氣難溶于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（體積分?jǐn)?shù)第3頁(yè)共7頁(yè)儀器：步驟：略3、二氧化碳（CO2）制法：藥品：石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)原理：CaCO32HCI==CaCI2CO2↑H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同點(diǎn)在CO2收集時(shí)不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置也可用來(lái)制取H2）步驟：略4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：藥

7、品：H2和黑色CuO△反應(yīng)原理：H2CuO===CuH2O儀器：步驟：（1）先通H2一段時(shí)間（以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜（3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)5、Cu2(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)：△A、反應(yīng)原理：Cu2(O

8、H)2CO3==2CuOH2OCO2↑B、儀器：Cu2(OH)2CO3石灰水C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。6、電解水實(shí)驗(yàn)：所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器通電反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑O2↑現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽(yáng):V陰=2:1（即VH2:VO2=2:1）注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（詳見(jiàn)課本p48）五、重要反應(yīng)：（一）四個(gè)反應(yīng)類型：化合

9、反應(yīng)：多種物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)即：BAC條件BAC置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)钨|(zhì)化合物條件新單質(zhì)新化合物分解反應(yīng)：化合物A化合物B化合物C化合物D（二）主要反應(yīng)方程式：SO2===SO2（氣）Fe2O33CO====2Fe3CO24P5O2======2P2O5（固）Fe3O44CO=====3Fe4CO23Fe2O2=====Fe3O4（

10、固）2KClO3====2KCl3O2↑2MgO2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4MnO2O2↑CO2====CO2Zn2HCl====ZnCl2H2↑ZnH2SO4===ZnSO4H2↑2CO2====2COFe2HCl===FeCl2H2↑2COO2=====2COFeH2SO4====FeSO4H2↑CO2C====2CO2CuO2====2CuOCO2Ca(OH)2====CaCO3↓H2OCuOH2=

11、==CuH2OCO2H2O====H2CO3CuOCO====CuCO2CO22NaOH===Na2CO3H2OCuO2HCl====CuCl2H2OCaCO3====CaOCO2↑Cu(OH)22HCl===CuCl22H2OCaCO32HCl===CaCl2H2OCO2↑CuSO42NaOH===Cu(OH)2↓Na2SO4CaOH2O====Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2===CaCO3↓2NaOHCH42O2====C