前20號(hào)元素

1、一1—20號(hào)元素的特點(diǎn)一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①最外層電子數(shù)為1的元素有：H、Li、Na、K②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素有：Be、Ar③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1.5倍的元素有：B⑥最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)0.5倍的元素有：Li、P⑦電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有：H、Be、Al⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si⑨最外層電子數(shù)是次

2、外層電子數(shù)4倍的元素：Ne⑩沒(méi)有中子的原子是：H。一個(gè)質(zhì)子一個(gè)中子的原子是D一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子的是T⑾K層和L層電子之和與M層和N層電子數(shù)之和相等的原子是：Ca⑿原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。⒀只有質(zhì)子無(wú)電子的微粒是H⒁質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的金屬原子有Mg例題：1、某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍（a1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、2aB、a2C、2a10D、2a22、現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層電子數(shù)比B

3、原子的M層電子數(shù)少3個(gè)，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A、Si和NaB、B和NeC、Cl和CD、C和Al二位置特點(diǎn)：⒂主族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、AI。⒃主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。⒄主族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。⒅周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素是Li。⒆周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素是Na。三性質(zhì)特點(diǎn)：含量與物性，化性與用途，半徑與化合價(jià)1、與水反應(yīng)最激烈的金屬單質(zhì)是K，非金屬單質(zhì)是F2。2

4、、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、硬度最大，熔、沸點(diǎn)最高的單質(zhì)的名稱是金剛石，形成化合物品種最多的元素是C，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的是H25、最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF，只有負(fù)價(jià)而沒(méi)有正價(jià)，無(wú)含氧酸的非金屬元素是F。6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HCLO4，無(wú)氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCL最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。微粒abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多

5、核多核帶電荷數(shù)011－0210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。請(qǐng)回答：⑵b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：＞（用化學(xué)式表示）⑶d溶于水的電離方程式為：⑷g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬晶體⑸c微粒是f微粒是c、f反應(yīng)的方程式為：位構(gòu)性的規(guī)律與例外1一般原子的原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成，但氕（1H）無(wú)中子；2元素周期表中的每個(gè)周期不一定都是從金屬元素開(kāi)始，第一周

6、期無(wú)金屬元素；3多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素；4ⅣA—ⅦA族，碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中常見(jiàn)原子晶體，如金剛石，單晶硅，二氧化硅，碳化硅等，碳碳鍵特別牢固，出現(xiàn)了原子晶體，有機(jī)物；5元素的原子序數(shù)越大，原子量不一定越大，如Ar的原子量大于K的原子量；6在非金屬中，只有鹵族元素?zé)o同素異形體，其單質(zhì)不能直接與氧氣直接化合；7質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定是同一種元素，如14C與14N，40K

7、與40Ca等；8活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3等；9元素性質(zhì)活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)不一定活潑，如N與P，O與Cl等；10非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但也能形成離子化合物，如NH4NO3等；11一般離子化合物不存在單個(gè)分子，但在氣體時(shí)，可以有單個(gè)分子存在；12一般含有非極性共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，但也有離子化合物，如Na2O2等；13一般單質(zhì)分子是非極性分子，但O3是極性分子；14一般氫顯1價(jià)，但在

8、金屬氫化物中為?1價(jià)，如LiH，CaH2等；15一般元素的價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，但HClOHClO2HClO3HClO4；16含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體；17非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電；18組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，熔、沸點(diǎn)越高，但HClH2S19原子晶體中不一定都是非極性鍵，如SiO2，SiC等；20由極性鍵形成的分子不一定都是極性分子，如構(gòu)型對(duì)稱就是非極性分子。21非金屬氧化物一般為酸性氧化