工藝流程2014高中二模(北京部分城區(qū))

1、工藝流程2014二模1（14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I.將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2，有氣體生成；IV.向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L1Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分

2、為MnCO3；V.濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：MnO2(s)C(s)===MnO(s)CO(g)△H=24.4kJ?mol1MnO2(s)CO(g)===MnO(s)CO2(g)△H=148.1kJ?mol1寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：。（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為、。（4）III中Mn

3、O2溶解的化學(xué)方程式為，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：。（5）IV中，若改為“向0.50mol?L1Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為。2.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒

4、的流程如下：已知：物理性質(zhì)熔點沸點升華溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃微溶于水（1）Se的氫化物的電子式是______。（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是_____

5、_。硒鼓廢料①O2500℃SeO2TeO2混合氣廢渣I②冷卻廢氣③水廢渣II酸性溶液SeO2少量TeO2SeO2Se⑤H2SO3⑥④△5.（13分）利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；Ⅱ.向濾液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；Ⅲ.溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作甩干后送入聚

6、合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。Ⅳ.將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是。（2）驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是。（4）該工業(yè)流程存在缺點，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是。（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，