金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)6

1、航帆教育隨堂知識(shí)題庫(kù)1第九章第九章第三節(jié)第三節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)[課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)]命題報(bào)告難度難度知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)基礎(chǔ)基礎(chǔ)中檔中檔拔高拔高金屬腐蝕的概念金屬腐蝕的概念1、3、46、10金屬腐蝕快慢的影響因素金屬腐蝕快慢的影響因素2、58、11、13、1614電化學(xué)原理在金屬防護(hù)中的應(yīng)用電化學(xué)原理在金屬防護(hù)中的應(yīng)用127、915一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括12小題，每小題小題，每小題4分，共分，共48分)

2、1下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵容易生銹生鐵比純鐵容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗解析：解析：A項(xiàng)，銅鋅合金構(gòu)成原電池被腐蝕的是鋅，而不是銅；項(xiàng)，銅鋅合金構(gòu)成原電池被腐蝕的是鋅，而不是銅；B項(xiàng)，生鐵中含較多的碳，與鐵構(gòu)項(xiàng)，生鐵中

3、含較多的碳，與鐵構(gòu)成原電池后促使鐵腐蝕而生銹；成原電池后促使鐵腐蝕而生銹；C項(xiàng)，鐵銅兩器件在接觸處易構(gòu)成原電池，使鐵生銹；項(xiàng)，鐵銅兩器件在接觸處易構(gòu)成原電池，使鐵生銹；D項(xiàng)，銀項(xiàng)，銀制獎(jiǎng)牌久置表面變暗是由于生成了制獎(jiǎng)牌久置表面變暗是由于生成了Ag2S的緣故，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的緣故，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)答案：答案：D2將將Mg條、條、Al條平行插入一定濃度的條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電溶液中，用電線連接成原電池此電池工作時(shí)，下列敘

4、述中正確的是連接成原電池此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是()AMg比Al活潑，活潑，Mg失去電子被氧化成失去電子被氧化成Mg2＋BAl條表面雖有氧化膜，但可不必處理?xiàng)l表面雖有氧化膜，但可不必處理C該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的DAl是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出解析：解析：A項(xiàng)：電解質(zhì)溶液為項(xiàng)：電解質(zhì)溶

5、液為NaOH溶液，應(yīng)為溶液，應(yīng)為Al失電子；失電子；B項(xiàng)：項(xiàng)：Al2O3與NaOH反應(yīng)故不必處反應(yīng)故不必處理；理；C項(xiàng)：內(nèi)電路陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)；項(xiàng)：內(nèi)電路陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)；D項(xiàng)：項(xiàng)：Al―→AlO無(wú)沉淀無(wú)沉淀－2答案：答案：B3為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B將青銅器保存在高溫的環(huán)境中將青銅器保存在高溫的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空

6、氣中將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜解析：解析：青銅是銅跟錫的合金，生成的綠銅銹為堿式碳酸銅青銅是銅跟錫的合金，生成的綠銅銹為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3.A項(xiàng)，將青銅器放在銀項(xiàng)，將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上，不能避免青銅器生銹若接觸電質(zhì)托盤(pán)上，不能避免青銅器生銹若接觸電航帆教育隨堂知識(shí)題庫(kù)3C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)

7、境中快D生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程解析：解析：A項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)項(xiàng)，合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)D項(xiàng)，電化學(xué)腐蝕過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程項(xiàng)，電化學(xué)腐蝕過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程答案：答案：BC7(2010常州模擬常州模擬)銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫

8、化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在片一起接觸浸泡在NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光有關(guān)敘述正確的是光有關(guān)敘述正確的是()A溶液中的溶液中的OH－向正極移動(dòng)向正極移動(dòng)B在銀表面上的反應(yīng)為在銀表面上的反應(yīng)為Ag＋＋e－===AgC在鋁表面上的反應(yīng)為在鋁表面上的反應(yīng)為Al－3e－===Al3＋D在鋁表面上的反應(yīng)為在鋁表面上的反應(yīng)為Al＋4OH

9、－－3e－===AlO＋2H2O－2解析：解析：此反應(yīng)為原電池反應(yīng)，此反應(yīng)為原電池反應(yīng)，Al片為負(fù)極，在片為負(fù)極，在NaOH溶液中：溶液中：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O，Ag2S為正極：為正極：Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，將原來(lái)銀器部分變成的，將原來(lái)銀器部分變成的Ag2S再轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為－2Ag.答案：答案：D8鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2F

10、e＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－.以下說(shuō)法正確的是以下說(shuō)法正確的是()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋B正極發(fā)生的反應(yīng)為：正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕由原電池反應(yīng)式知負(fù)極反應(yīng)式為鋼鐵發(fā)生吸氧

11、腐蝕由原電池反應(yīng)式知負(fù)極反應(yīng)式為2Fe－4e－===2Fe2＋，正極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以，所以A對(duì)、對(duì)、B錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電能的裝置，C錯(cuò)；根錯(cuò)；根據(jù)原電池原理，鋼柱在空氣與水交界處更易腐蝕，據(jù)原電池原理，鋼柱在空氣與水交界處更易腐蝕，D錯(cuò)錯(cuò)答案：答案：A9(2009北京高考北京高考)下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

12、鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：解析：A項(xiàng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為：項(xiàng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2＋＋2e