金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 導(dǎo)學(xué)案

1、12013201420132014高二化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案使用時(shí)間：使用時(shí)間：2014.9.12014.9.1編制編制:姚芳姚芳審核審核:裴連喜裴連喜班級(jí)：班級(jí)：姓名：姓名：小組：小組：評(píng)價(jià)：評(píng)價(jià)：高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)編號(hào)24第4章第章第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1.請(qǐng)同學(xué)們同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本8487頁劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自

2、學(xué)內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識(shí)，用頁劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識(shí)，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.聯(lián)系課本知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)，小組合作、討論完成學(xué)案合作探究?jī)?nèi)容；聯(lián)系課本知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)，小組合作、討論完成學(xué)案合作探究?jī)?nèi)容；組長負(fù)責(zé)，拿出討組長負(fù)責(zé)，拿出討論結(jié)果，準(zhǔn)備展示、點(diǎn)評(píng)。論結(jié)果，準(zhǔn)備展示、點(diǎn)評(píng)。3.及時(shí)整理展示、點(diǎn)評(píng)結(jié)果，規(guī)范及時(shí)整理展示、點(diǎn)評(píng)結(jié)果，規(guī)范完成學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí)，完成學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí)，改正完

3、善并落實(shí)好學(xué)案所有內(nèi)容。改正完善并落實(shí)好學(xué)案所有內(nèi)容。4.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法規(guī)律，及時(shí)整理在典型題把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)以及解題方法規(guī)律，及時(shí)整理在典型題本上，多復(fù)習(xí)記憶。本上，多復(fù)習(xí)記憶。【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練掌握電化腐蝕的原理，培養(yǎng)分析解決問題能力。熟練掌握電化腐蝕的原理，培養(yǎng)分析解決問題能力。2.小組合作探究電化腐蝕電極反應(yīng)的書寫小組合作探究電化腐蝕電極反應(yīng)的書寫3

4、.體會(huì)電池對(duì)生產(chǎn)生活的作用，享受學(xué)習(xí)快樂。體會(huì)電池對(duì)生產(chǎn)生活的作用，享受學(xué)習(xí)快樂?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：電化腐蝕重點(diǎn)：電化腐蝕課前預(yù)習(xí)案（限時(shí)案（限時(shí)15分鐘）分鐘）【教材助讀教材助讀】（對(duì)知識(shí)認(rèn)知研究能力和瞬時(shí)記憶能力）（對(duì)知識(shí)認(rèn)知研究能力和瞬時(shí)記憶能力）一、一、金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕金屬腐蝕（1）何謂金屬腐蝕？分為哪兩類？有什么區(qū)別？哪種更加普遍？）何謂金屬腐蝕？分為哪兩類？有什么區(qū)別？哪種更加普遍？（2）

5、什么是電化學(xué)腐蝕？金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是什么？）什么是電化學(xué)腐蝕？金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是什么？（3）電化學(xué)腐蝕分為哪兩種腐蝕？分類的依據(jù)是什么？）電化學(xué)腐蝕分為哪兩種腐蝕？分類的依據(jù)是什么？哪種更加普遍？哪種更加普遍？2.金屬防護(hù)的方法有哪些？金屬防護(hù)的方法有哪些？【預(yù)習(xí)自測(cè)預(yù)習(xí)自測(cè)】（分析解決問題能力）（分析解決問題能力）1.將鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入將鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.1molL－1的食鹽溶液中，可

6、能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A鐵棒附近產(chǎn)生鐵棒附近產(chǎn)生OH－B鐵棒銹蝕鐵棒銹蝕C石墨上放出石墨上放出Cl2D石墨上放出石墨上放出O2課內(nèi)探究案課題一、電化腐蝕原理課題一、電化腐蝕原理問題問題1.判斷右圖裝置是否形成原電池？寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。判斷右圖裝置是否形成原電池？寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)。問題問題2.把稀硫酸變?yōu)槭雏}水能否形成原電池？如果能，寫出電極反應(yīng)把稀硫酸變?yōu)槭雏}水能否形成原電池？如果能，寫出電極反應(yīng)問題

7、問題3.列表比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕列表比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕腐蝕類型腐蝕類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕形成條件形成條件負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)問題問題4.下圖各容器按照鐵在其中被腐蝕的速率由慢到快排序，并總結(jié)金屬防護(hù)的措施下圖各容器按照鐵在其中被腐蝕的速率由慢到快排序，并總結(jié)金屬防護(hù)的措施稀硫酸稀硫酸CFe海水海水海水海水海水海水海水海水海水海水32013201420132014高二化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案高二化學(xué)選修

8、四導(dǎo)學(xué)案使用時(shí)間：使用時(shí)間：2014.9.12014.9.1編制編制:姚芳姚芳審核審核:裴連喜裴連喜班級(jí)：班級(jí)：姓名：姓名：小組：小組：評(píng)價(jià)：評(píng)價(jià)：高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案答案高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案答案編號(hào)編號(hào)24第4章第章第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課前預(yù)習(xí)案【教材助讀教材助讀】一、金屬的腐蝕與防護(hù)一、金屬的腐蝕與防護(hù)1、（1）金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。）金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

9、反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕過程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微弱電流。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕過程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微弱電流。（2）當(dāng)兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成原電池而發(fā)）當(dāng)兩種金屬相接觸且又同時(shí)暴露在潮濕空氣里或與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由于形成原電池而發(fā)生腐蝕，這種腐蝕就是電化學(xué)腐蝕；生腐蝕，這種腐蝕就是電化學(xué)腐蝕；根本原因

10、：被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子，進(jìn)入電解質(zhì)溶液而根本原因：被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子，進(jìn)入電解質(zhì)溶液而耗損。耗損。（3）電化學(xué)腐蝕分為）電化學(xué)腐蝕分為“析氫腐蝕析氫腐蝕”、“吸氧腐蝕吸氧腐蝕”兩種腐蝕。依據(jù)：水膜的酸堿性；一般金屬腐蝕以兩種腐蝕。依據(jù)：水膜的酸堿性；一般金屬腐蝕以“吸氧腐蝕吸氧腐蝕”為主；為主；2、金屬防護(hù)的方法有、金屬防護(hù)的方法有:（1）給金屬表面加上保護(hù)層

11、，將金屬與外界隔開，如油漆、電鍍。）給金屬表面加上保護(hù)層，將金屬與外界隔開，如油漆、電鍍。（2）電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極保護(hù)法、陰極電保護(hù)法）電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極保護(hù)法、陰極電保護(hù)法（3）運(yùn)用電化學(xué)方法使金屬表面鈍化，將被保護(hù)金屬接到外加電源的正極上）運(yùn)用電化學(xué)方法使金屬表面鈍化，將被保護(hù)金屬接到外加電源的正極上（4）添加緩蝕劑）添加緩蝕劑【預(yù)習(xí)自測(cè)預(yù)習(xí)自測(cè)】1.B課內(nèi)探究案【質(zhì)疑探究質(zhì)疑探究】課題一課題一:問題問題1.是正極：正極：2

12、H2e→H2↑負(fù)極：負(fù)極：Fe→Fe22e電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2↑問題問題2.能正極：正極：O22H2O4e→4OH負(fù)極：負(fù)極：2Fe→2Fe24e電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2問題問題3.腐蝕類型腐蝕類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕形成條件形成條件酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液弱酸性、中性、堿性電解質(zhì)溶液弱酸性、中性、堿性電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)Fe→Fe22eFe

13、→Fe22e正極反應(yīng)正極反應(yīng)2H2e—→H2↑O22H2O4e—→4OH—總反應(yīng)總反應(yīng)2HFe=Fe2H2↑2FeO22H2O=2Fe(OH)2問題問題4.⑤④①③②⑤④①③②金屬保護(hù)的措施：（金屬保護(hù)的措施：（1）給金屬表面加上保護(hù)層，將金屬與外界隔開，如油漆、電鍍。）給金屬表面加上保護(hù)層，將金屬與外界隔開，如油漆、電鍍。（2）電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極保護(hù)法、陰極電保護(hù)法）電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極保護(hù)法、陰極電保護(hù)法（3）運(yùn)用電化學(xué)方法使