高考化學(xué)真題演練分類解析元素周期率和元素周期表1

1、元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表2012年8月12日一、選擇題1.(2007山東理綜13)下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或82.(2007廣東理基24)下列關(guān)于元素周期和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核

2、電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)3.(2008江蘇化學(xué)7)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A①③B②④C①④D②③4.(2007廣東化學(xué)17)17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，

3、其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸5.(2008寧夏理綜11)短周期元素E的氯化物EclnR的熔點(diǎn)為78℃，沸點(diǎn)為59℃；若02molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到574g的A

4、gCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是()AE是一種非金屬元素B在Ecln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的IVA族6.(2008廣東理基26)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3②VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A①②B①③BXO2可被碳或氫還原為X

5、BXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高13(2009理綜全國(guó)卷II，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是副族元素B它是第六周期元素B它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子14(2009江蘇化學(xué)卷，8)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子

6、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸15(2009理綜北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子

7、中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素16(2009上?；瘜W(xué)卷，23)海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①

8、Cl2Cl＋Cl②Cl＋H2HCl＋H③H＋Cl2HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b鹵化氫的