元素周期律和元素周期表小結和練習

1、元素周期律和元素周期表小結和練習1元素周期表的結構特點：周期：三短、三長、一不全；族：七主、七副、零八族。核外電子層數元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之

2、間（16個族）零族：稀有氣體2.元素在周期表中：“位≒構≒性”三者之間關系原子結構質子數=原子序數最外層電子數=主族最高正價電子層數=周期序數電子層結構、原子半徑決定得失電子的難易、氧化還原性最外層電子數=主族序數周期表位置元素性質同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性3.周期表反映的主要規(guī)律項目同周期（左→右）同主族（上→下）原核電荷數逐漸增大增大子電子層數相同增多結最外層電子數逐漸增多相同構原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價：1

3、→7最高正價，負價數相同負價數=（8族序數）最高正價=族序數得失電子能力失電子能力減弱失電子能力增強得電子能力增強得電子能力減弱性元素的金屬性金屬性減弱金屬性增強與非金屬性非金屬性增強非金屬性減弱單質的氧化性氧化性增強氧化性減弱6下列說法中錯誤的是（）。A、原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D、同一元素的各種同位素的物理

4、性質、化學性質均相同7據報道1994年11月9日德國科學家利用數億個鎳原子（28Ni）對數億個（82Pb）連續(xù)轟擊數天后制得一種新原子269110X（暫用X表示），它屬于一種新元素——第110號元素。這種新元素是有史以來制得最重的元素，存在時間不到千分之一秒。經推知它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是（）。A、這種原子（269110X）的中子數為159B、這種元素肯定是金屬元素C、這種元素與鉛屬同一族D、這種元素為第六周期元素

5、8已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是A、鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B、氯化鈹中鈹原子的最外層電子數為8C、氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱D、單質鈹跟冷水反應產生氫氣9第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）。A、原子半徑比鉀的原子半徑大B、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大D、碳酸鹽難溶于水10鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對角關系”，它們的性質相似，如它們在過

6、量氧氣中燃燒，都不生成過氧化物。下列關于鋰及其化合物性質的敘述中正確的是（）。A、Li2SO4難溶于水B、LiOH加熱時，不會分解C、Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化D、Li2CO3加熱時，分解成Li2O和CO211、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（）A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y

7、的最高價含氧酸的酸性最強12.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是（）A單質的化學活潑性：WXYZB原子最外層電子數：WXYZC單質的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價：WXYZ13.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是（）A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內有63個質子D它的一種同位素的核內有89個中子14