元素周期律課件2

1、專題1 微觀結構與物質的多樣性,元素周期律 第一課時,１.周期的含義？,２.以１－１８號元素的原子結構示意圖為例分析元素原子最外層電子排布有什么樣的周期變化？（除了１和２號元素）,結論：隨核電荷數(shù)的遞增或者說原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從1個逐漸遞增到8個（達到穩(wěn)定結構)。,11～18,,,3～10,,,1～2,達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),

2、原子序數(shù),,,,,,,,,,,8,8,2,預測同一縱行元素原子最外層電子排布有什么規(guī)律?,原子序數(shù)：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號叫做原子序數(shù)。,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù) =核外電子數(shù),思考：觀察下表：原子序數(shù)為3~9、11~17的元素的原子半徑。原子序數(shù)為3~9、11~17的元素用橫坐標表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3~9、11~17的元素的原子最外層

3、電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。,提示：（1）稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其它元素不同，沒有可比性。（2）表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。,交流與討論：　　根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？,結論：　　隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復由大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外）,預測同一縱行原子半徑有什么變化規(guī)律?,,,,,,,,,結論：　　隨

4、著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復由小到大的變化趨勢（稀有氣體元素同樣）,根據(jù)測量數(shù)據(jù)表示元素周期表中從左到右、從上到下的元素的原子半徑大小圖,結論： 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，即： 隨著核電荷數(shù)的遞增，由左到右,原子半徑重復出現(xiàn)從大到小的變化(稀有氣體原子半徑除外)。 隨著核電荷數(shù)的遞增，由上到下,原子半徑重復出現(xiàn)從小到大的變化(稀有氣體原子半徑同樣).,[練習

5、] 比較原子半徑的大?。ㄌ睢?gt;”或“<”） K Cs，O F，Si N。,<,>,>,思考:在1~18號元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？,1~18號元素原子中半徑最小的原子是氫原子，半徑最大的原子為鈉原子,1-18號元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?,,注：氧和氟元素無正

6、價！,結論：1-18號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)出周期性變化。 即： 隨著核電荷數(shù)的遞增， 最高正價重復出現(xiàn)從+1價逐漸遞增到+7價； 最低負價從-4價逐漸遞變到-1價。,(主族元素)最高正價 = 最外層電子數(shù) 最高正價＋|最低負價| = 8,注：氧和氟元素無正價！,,本節(jié)課小結：隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期