元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1元素周期律元素周期律中子N（不帶電荷）同位素（核素）原子核→質(zhì)量數(shù)（A=NZ）近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個(gè)）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)體積小，運(yùn)動(dòng)速率高（近光速），無(wú)固定軌道核外電子運(yùn)動(dòng)特征電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖1.微粒間數(shù)目關(guān)系微粒間

2、數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號(hào)為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＋所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－所帶電荷數(shù)2原子表達(dá)式及其含義原子表達(dá)式及其含義A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個(gè)數(shù)；c表示微粒所帶的電荷數(shù)；b表示微粒中X元素的化合價(jià)。3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性原子結(jié)構(gòu)

3、的特殊性（1~18號(hào)元素）1原子核中沒(méi)有中子的原子：11H。2最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)12倍：3Li、14Si。3電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5次外層電子數(shù)為最

4、外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。4.1~20號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)號(hào)元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)常見的等電子體①2個(gè)電子的微粒。分子：He、H2；離子：Li、H、Be2。決定原子種類決定X)(AZ原子(AZX)原子核核外電子(Z個(gè))質(zhì)子(Z個(gè))中子(AZ)個(gè)——決定元素種類——決定同位素種類——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)XAZcdb3原子半徑逐漸減小（稀有氣體最大）逐漸增大主要

5、化合價(jià)最高正價(jià)：1→7；最低負(fù)價(jià)4→1；最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8最高正價(jià)相同；最低負(fù)價(jià)相同（除F、O外）最高正價(jià)＝主族序數(shù)得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)。堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)

6、相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaMg2Al35、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2Fe3①與水反應(yīng)置換氫的難易越易，金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)

7、的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)依據(jù)：⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。①H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。性強(qiáng)弱的判斷④互相置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)的

8、元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來(lái)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：NaMgAl非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：SiClBrI。③、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的112（約1.661027kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制（SI）單位為一，符號(hào)為1（單位1一般不寫）原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)