元素周期律知識點_小總結(jié)

1、1元素周期律＆元素周期表（俄門捷列夫）★元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。（核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化）★元素周期律的本質(zhì)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性的變化。、、元素周期表的結(jié)構(gòu)（七橫十八縱、七周期十六族）周期族、、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律短周期短周期長周期長周期不完全周期不完全周期第七周期第七周期（32）（錒系）（錒系）第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8

2、第四周期第四周期18第五周期第五周期18第六周期第六周期32（鑭系）（鑭系）周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)數(shù)主族主族（7個）個）ⅠA~ⅦA副族副族（7個）個）ⅠB~ⅦB第Ⅷ族（1個）個）三個縱行三個縱行0族（1個）個）稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)主族元素中：主族元素中：元素最高正化合價元素最高正化合價=族序數(shù)（除族序數(shù)（除O、F）（最高價最高價最低價）絕對值最低價）絕對值=8（從第四主族出現(xiàn)負價）（

3、從第四主族出現(xiàn)負價）小大大大大小FCs原子半徑變小原子半徑變小非金屬性增強非金屬性增強最高價的氧化物的水化物的酸性增強最高價的氧化物的水化物的酸性增強（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強）原子半徑變大原子半徑變大金屬性增強金屬性增強最高價的氧化物的水化物的堿性增強最高價的氧化物的水化物的堿性增強（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）原子半徑變大原子半徑變大金屬性增強金屬

4、性增強最高價氧化物的水化物的堿性增強最高價氧化物的水化物的堿性增強（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱）最高價氧化物的水化物的酸性增強最高價氧化物的水化物的酸性增強非金屬性增強非金屬性增強原子半徑變小原子半徑變?。ǚ墙饘僭貧鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的酸性減弱）（非金屬元素氣態(tài)氫化物的酸性減弱）金屬性最強非金屬性最強元素的最高價氧化物的水化物元素的

5、最高價氧化物的水化物元素氣態(tài)氫化物元素氣態(tài)氫化物主族主族元素元素R→R2OxR金屬金屬R(OH)xR非金屬非金屬H8xRO4H6xRO3非金屬非金屬元素元素R→HxR(RHx)X代表元素最低價的絕對值代表元素最低價的絕對值53★同周期元素從右到左金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。金屬漸增強、原子半徑增大、最高價氧化物對應水化物的堿性增強★同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下

6、原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的?！锿芷谠貜挠业阶笞罡邇r氧化物對應水化物的堿性增強，同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性增強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性增強：左下角元素的大于右上角元素的?！镌刂芷诒碇?，金屬性最強的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是Cs?！锒讨芷谠刂校饘傩宰顝姷脑厥荖a，原子半徑最大的元素是Na，最高價氧化物對應的水化物的堿性最

7、強的是Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價氧化物對應水化物的酸性遞變規(guī)律★同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從下到上非金屬性增強，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。非金屬漸增強、原子半徑減小、最高價氧化物對應水化物的酸性增強★同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的?！锿芷谠貜淖蟮接易罡邇r氧化物對應水化物的酸性增強，同主族元素從下

8、到上最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性增強：右上角元素大于左下角元素。★元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl?！锒讨芷谠刂?，非金屬性最強的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是Cl。8、短周期元素中最外層電子數(shù)的個性：（1）最外層電子數(shù)是1的元素是H、Li、Na，最外層電子數(shù)是2的元素是He、Be、Mg

9、；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的12的元素是Li、Si；（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)12的元素是Li、P；（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Al。9、元素的金屬性強弱判斷方法（必修層次）：（1）同周期：左強右弱；同主族：上弱下強（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性