元素周期律課堂練習(xí)

1、元素周期律課堂練習(xí)元素周期律課堂練習(xí)一、選擇題一、選擇題(每小題可能有二個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題可能有二個(gè)選項(xiàng)符合題意)分別比較以下分別比較以下(1)～(3)題中前后題中前后2個(gè)值的小大、用個(gè)值的小大、用A、B、C、D表示前者表示前者和后者的關(guān)系和后者的關(guān)系[]1N和F的原子半徑的原子半徑A大于大于B小于小于C等于等于D不能確定不能確定[]A大于大于B小于小于C等于等于D不能確定不能確定[]3原子核外原子核外M電子層和電子層和L電子層最多可

2、容納的電子數(shù)電子層最多可容納的電子數(shù)A大于大于B小于小于C等于等于D不能確定不能確定[]4下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是ABe、C、BBLi、O、ClCAl、S、SiDC、S、Mg[]5元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是A元素的原子量逐漸增大元素的原子量逐漸增大B核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大核電荷數(shù)逐漸增大D

3、元素化合價(jià)呈周期性變化元素化合價(jià)呈周期性變化[]6原子序數(shù)原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是A電子層數(shù)電子層數(shù)B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)C原子半徑原子半徑D元素最高化合價(jià)元素最高化合價(jià)[]7堿性強(qiáng)弱介于堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物之間的氫氧化物ANaOHBAl(OH)3CLiOHDRbOH[]8下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是下列各組氣

4、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是AHI、HCl、H2S、PH3BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4DNH3、PH3、H2S、HCl[]9下列各組元素中，原子半徑依次增大的是下列各組元素中，原子半徑依次增大的是AAl、Si、PBI、Br、ClCO、S、NaDMg、Ca、Ba[]10某元素某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是，下面的敘述不正確的是A該元素的原子最外電

5、子層上有該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子個(gè)電子B該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C該元素是非金屬元素該元素是非金屬元素D該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4[]11電子層數(shù)相同的電子層數(shù)相同的3種元素種元素X、Y、Z已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4則下列判斷錯(cuò)誤的是則下列判斷錯(cuò)誤的是A

6、原子半徑原子半徑X＞Y＞ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C非金屬性非金屬性X＞Y＞ZD氣態(tài)氫化物還原性氣態(tài)氫化物還原性HX＜H2Y＜ZH3[]12X元素的陽(yáng)離子和元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)D、HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性二、填空題二、填空題21118號(hào)中元素號(hào)中元素M的原子最外層有的原子最外層有6個(gè)電子，

7、它在其氣態(tài)氫化物中的含個(gè)電子，它在其氣態(tài)氫化物中的含量是量是89％，％，M的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是________22118號(hào)中元素號(hào)中元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是RH4，它的最高價(jià)氧化物的式，它的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是量與氣態(tài)氫化物的式量之比是2.75∶1，R的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是________2323A、B、C三種元素具有相同的電子層數(shù)，三種元素具有相同的電子層數(shù)，B的原子序

8、數(shù)比的原子序數(shù)比A大2，C的原子序數(shù)比原子序數(shù)比B大4，1mol1mol的A單質(zhì)與跟酸反應(yīng)，能置換出單質(zhì)與跟酸反應(yīng)，能置換出1gH1gH2，而，而A變?yōu)榫哂懈鸀榫哂懈鶱eNe原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。（1）可推知）可推知A是＿＿＿＿，是＿＿＿＿，B是＿＿＿＿＿，是＿＿＿＿＿，C是＿＿＿＿＿。是＿＿＿＿＿。（2）A、B、C、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分

9、別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、已知、已知A、B二種元素，二種元素，A能形成能形成A2O2的氧化物，其中的氧化物，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.91％；％；B的陰離子結(jié)構(gòu)與氪原子結(jié)構(gòu)相同，的陰離子結(jié)構(gòu)與氪原子結(jié)構(gòu)相同，B單質(zhì)在常溫下是一種易單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強(qiáng)酸通過計(jì)算和推理回答的氫化物水溶液是強(qiáng)酸通過計(jì)算

10、和推理回答A、B各是什么元素畫出各是什么元素畫出A、B的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖三、計(jì)算題三、計(jì)算題25某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60％，求元素％，求元素R的相對(duì)原子質(zhì)量？的相對(duì)原子質(zhì)量？26(附加題附加題)往10mL濃度為濃度為1mol?L1的AlCl3溶液中，加入溶液中，加入35mL等物等物質(zhì)的量濃度的質(zhì)的量濃度的NaOH溶液充分反應(yīng)