1.2元素周期律練習2

1、14第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律第三課時第三課時教學目標教學目標（一）（一）知識與技能知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應用。2、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系。（二）（二）過程與方法過程與方法1、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性”的關系。2、自主學習。自主引導探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。（三）（三）情感、態(tài)度與價值觀情感、態(tài)度與價

2、值觀培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生科學創(chuàng)造品質以及理論聯(lián)系實際的能力。教學重點教學重點周期表、周期律的應用教學難點教學難點“位、構、性”的推導教學過程教學過程【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結構理論，它的重要性體現在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內容。【板書板書】三、元素周期表、元素周期律的應用三、元素周期表、元素周期律的應用【講述】元素在周期表中的位置（簡稱“位”）反映了元素的原子結構（簡稱“構”），而元素的原子結

3、構，則決定、影響元素的性質（簡稱“性”）。因此，我們只要知道三種量（“位、構、性”）中的一種，即可推出另外2種量?！驹O問】請根據學過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位34【分析】【板書板書】（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于8?！痉答伨毩暋磕吃豖的最高價氧化物對應水化物的

4、化學式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學式為：；若其水溶液呈現酸性，且能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是：?！痉治觥俊具^渡】通過前面的學習，我們已經感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應用中有哪些用途呢？（看書自學）【板書板書】3】3、元素周期律、元素周期表的應用、元素周期律、元素周期表的應用1、預測未知物的位置與性質【例題】Ra（鐳）是原子序數最大的第ⅡA族元素，下列說法不正確的是（）A、原子

5、半徑是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能劇烈反應C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物2、尋找所需物質在能找到制造半導體材料，如；在能找到制造農藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。[隨堂練習隨堂練習]1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（）A、制農藥的元素B、制催化劑的元素C、做半導體的元素D、制耐高溫合金材料的元素2、元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的