1.2元素周期律練習

1、15第一章第一章物質結構物質結構元素周期律元素周期律第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律第1課時課時教學目標教學目標（一）知識與技能：1、了解元素原子核外電子排布，2、培養(yǎng)學學生分析問題，總結歸納的能力。（二）過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養(yǎng)學生抽象思維能力。（三）情感態(tài)度價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質。教學重點、難點教學重點、難點元素原子核外電子排布教學過程教學過程[引言]我們已學習了元素周期表的結構，那么這張表又有

2、何意義呢？我們能否從其中總結出元素的某些性質規(guī)律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內容。[板書板書]第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律[教師]元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，因此我們討論性質之前，必須先來熟悉一下原子的結構。[展示]電子層模型示意圖[講解]原子是由原子核和核外電子構成的，原子核相對于原子很小，即在原子內部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于

3、多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關知識。[板書板書]一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布35[學生]圓圈表示原子核，11表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。[練習]1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？［答案］(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數不超過18的排布規(guī)律

4、。2.根據核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結構示意圖。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53I（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe［提問］請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數有什么特點？［學生］除氫為2個外，其余均為8個。［問］元素的化學性質主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？［學生］主要決定于最外層電子數。因為它們的化學性質懶惰，不活潑，一般不

5、易和其他物質發(fā)學生化學反應。［教師］我們把以上分析歸納起來，會得出什么結論呢？［學生］原子最外層電子數為8的結構的原子，不易起化學反應。［教師］通常，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結構，稱為相對穩(wěn)定結構。一般不與其他物質發(fā)學生化學反應。當元素原子的最外層電子數小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定結構。在化學反應中，具有不穩(wěn)定結構的原子，總是“想方設法”通過各種方式使自己的結構趨向于穩(wěn)定結構。［教師］原子的核外電子排