從實驗學化學1-2-3

1、課后優(yōu)化訓練課后優(yōu)化訓練基礎強化1下列溶液中下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是物質(zhì)的量濃度最大的是()A.10mL0.1molL的FeCl3溶液溶液B.20mL0.1molL的MgCl2溶液溶液C.30mL0.2molL的KCl溶液溶液D.100mL0.25molL的HCl溶液溶液解析解析體積是本是本題的干的干擾因素，在因素，在濃度一定的溶液中，各粒子的度一定的溶液中，各粒子的濃度也是一定的，它度也是一定的，它們與溶液的體與溶液的體積

2、無關。無關。0.1molL的FeCl3溶液中溶液中c(Cl－)＝0.3molL；0.1molLMgCl2溶液中溶液中c(Cl－)＝0.2molL；0.2molLKCl溶液中溶液中c(Cl－)＝0.2molL；0.25molLHCl溶液中溶液中c(Cl－)＝0.25molL。答案答案A2同為同為1L的HCl溶液溶液(濃度為濃度為c1)和H2SO4溶液溶液(濃度為濃度為c2)，若其中的若其中的c(H＋)相同，則它們的物質(zhì)的量濃度相同，則它們

3、的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關系是的關系是()A.c1＝2c2B.2c1＝c2C.c1c2D.不能確定不能確定解析解析鹽酸中酸中n(H＋)＝1Lc1，H2SO4溶液中溶液中n(H＋)＝1Lc22，HCl、H2SO4溶液中溶液中c(H＋)相同，體相同，體積均為1L，則H＋的物質(zhì)的量相等，的量相等，c1＝2c2。答案答案A3下列有關實驗操作不正確的是下列有關實驗操作不正確的是()水互溶，不能用分液法將二者分離，水互溶，不能用分液法將二者分離，

4、B錯；托；托盤天平只能精確到天平只能精確到0.1g，不能稱量不能稱量5.85gNaCl，C錯；不能在容量瓶中；不能在容量瓶中進行稀行稀釋操作，操作，D錯。答案答案A6某某Al2(SO4)3溶液溶液VmL中含中含agAl3＋，取出，取出mL溶液稀釋溶液稀釋V4成4VmL后，后，SO的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為()2－4A.molLB.molL12554V125a36VC.molLD.molL125a18V125aV解析解析c(Al3＋

5、)＝＝molL，c(SO)ag27gmol144V10－3L125a54V2－4＝molL＝molL。125a54V32125a36V答案答案B7配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原溶液時，導致濃度偏低的原因可能是因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸餾水容量瓶中原有少量的蒸餾水B.溶解后未冷卻便立即轉(zhuǎn)移溶解后未冷卻便立即轉(zhuǎn)移C.容量瓶盛過容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌溶液，使用前未洗滌D.天平的

6、砝碼缺損天平的砝碼缺損解析解析容量瓶中原有少量的蒸容量瓶中原有少量的蒸餾水對實驗結(jié)對實驗結(jié)果沒有影響；果沒有影響；熱的溶的溶液冷卻后體液冷卻后體積會減少，未冷卻便立即會減少，未冷卻便立即轉(zhuǎn)移溶液，使所配溶液移溶液，使所配溶液濃度偏高；度偏高；容量瓶盛容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗溶液，使用前未洗滌，溶，溶質(zhì)KOH的物的物質(zhì)的量增多，的量增多，使所配溶液使所配溶液濃度偏高；天平砝度偏高；天平砝碼缺損，使所稱，使所稱KOH的質(zhì)量減少，量減