現(xiàn)行人教社高中化學(xué)必修一 第六章1

1、第六章第六章硫和硫的化合物硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)地球是人類(lèi)可愛(ài)的家園，在蔚藍(lán)色的天空下有浩瀚的大海、奇異的山峰、千姿百態(tài)的生物……。環(huán)繞地球的大氣中存在著人類(lèi)生存所必需的氧氣。我們?cè)诔踔幸呀?jīng)了解了氧氣的一些性質(zhì)和用途。上一章學(xué)習(xí)的元素周期律知識(shí)使我們知道了氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅥA族，跟氧同族的元素還有哪些？它們有些什么性質(zhì)呢？在這一章里，我們主要學(xué)習(xí)與氧同屬第ⅥA族的硫及其化合物的知識(shí)，并用以為例，學(xué)習(xí)第ⅥA族元素的

2、有關(guān)內(nèi)容，以及涉及化學(xué)反應(yīng)速率和環(huán)境保護(hù)的一些知識(shí)。第一節(jié)第一節(jié)氧族元素氧族元素一氧族元素一氧族元素元素周期表中的第VIA族元素又稱(chēng)氧族元素，它包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）等幾種元素①。OSSeTe能夠?qū)щ姟Ｔ诨瘜W(xué)反應(yīng)里，氧族元素的原子可以從其他原子那里獲得2個(gè)電子，生成2價(jià)的化合物；它們?cè)拥淖钔怆娮訉拥?個(gè)電子，或其中的4個(gè)電子一般也可以發(fā)生偏移，生成6價(jià)或4價(jià)的化合物。在元素周期表中，氧族元素位于鹵素

3、的左邊，所以，非金屬性要比同周期鹵素的非金屬性弱。從表61中可以看出，氧、硫、硒、碲單質(zhì)的物理性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而發(fā)生變化。它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸升高，它們的密度也隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸增大。我們知道，硫是一種比較活潑的非金屬，其氧化物有SO2和SO3。SO3對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4，H2SO4是一種強(qiáng)酸。硒、碲也有二氧化物和三氧化物，這些氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是酸。氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合，生成氫化物。例

4、如，硫與氫氣反應(yīng)時(shí)，生成硫化氫：S＋H2H2S氧氣與氫氣的反應(yīng)最容易，也最劇烈，生成的化合物也最穩(wěn)定；硫或硒與氫氣則只有在較高的溫度下才能夠化合，生成的氫化物也不穩(wěn)定；而碲通常不能與氫氣直接化合，只能通過(guò)其他反應(yīng)間接制取碲化氫，生成的氫化物也最不穩(wěn)定。氧族元素能與大多數(shù)金屬直接化合。在生成的化合物中，它們的化合價(jià)一般都是2價(jià)。例如，硫與鐵反應(yīng)時(shí)，生成硫化亞鐵。二臭氧二臭氧在自然界中，存在著一種比氧氣化學(xué)性質(zhì)還要活潑的游離態(tài)氧單質(zhì)，由于它

5、具有刺激性臭味，因此，被稱(chēng)為“臭氧”。經(jīng)測(cè)定，每個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為O3。臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。像這樣由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體同素異形體。金剛石和石墨，就是碳的同素異形體，硫也有多種同素異形體。在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為1124℃，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為251℃。臭氧不