第十一章 動力學 答案

1、第十一章化學動力學一、選擇題一、選擇題1.在反應Ak1Bk2C，Ak3D中，活化能E1E2E3，C是所需要的產(chǎn)物，從動力學角度考慮，為了提高C的產(chǎn)量，選擇反應溫度時，應選擇：(C)(A)較高反應溫度(B)較低反應溫度(C)適中反應溫度(D)任意反應溫度2.某反應物反應掉78所需的時間恰好是它反應掉12所需時間的3倍，則該反應的級數(shù)是：(B)(A)零級(B)一級反應(C)二級反應(D)三級反應3.二級反應的速率常數(shù)的單位是：(D)(A)s

2、1(B)dm6mol2s1(C)s1mol1(D)dm3s1mol14.某反應在指定溫度下，速率常數(shù)k為4.62102min1，反應物初始濃度為0.1moldm3，該反應的半衰期應是：(B)(A)150min(B)15min(C)30min(D)條件不夠，不能求算5.連串反應Ak1Bk2C其中k1=0.1min1，k2=0.2min1，假定反應開始時只有A，且濃度為1moldm3，則B濃度達最大的時間為：(C)(A)0.3min(B)5

3、.0min(C)6.93min(D)∞6.某反應，A→Y，其速率系數(shù)kA=6.93min1，則該反應物A的濃度從1.0moldm3變到0.5moldm3所需時間是：B(A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正確。7.某反應，A→Y，如果反應物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應的級數(shù)為：A(A)零級；(B)一級；(C)二級；(D)以上答案均不正確。8.在指定條件下，任一基元反應的分子數(shù)與反應

4、級數(shù)之間的關系為(A)二者必然是相等的；(B)反應級數(shù)一定小于反應分子數(shù)；14在一定溫度和壓力下進行的化學反應ABY，E為正反應的活化能，E為逆反應的活化能，則：AAE－E=rm；?UBE－E=rm；?UCE－E=rHm；?DE－E=rHm；?15反應AY，已知反應的活化能E2E3，為利于產(chǎn)1???23??????Z(P產(chǎn)物)物Z的生成，原則上選擇：BA.升高溫度；B.降低溫度；C.維持溫度不變；D.及時移走副產(chǎn)物P。二、判斷題二、判斷

5、題1.反應速率系數(shù)kA與反應物A的濃度有關。2.反應級數(shù)不可能為負值。3.對二級反應來說，反應物轉化同一百分數(shù)時，若反應物的初始濃度愈低，則所需時間愈短。4.對同一反應，活化能一定，則反應的起始溫度愈低，反應的速率系數(shù)對溫度的變化愈敏感?！?.阿倫尼烏斯方程適用于所有的反應。6.若同時存在幾個反應，則高溫對活化能高的反應有利，低溫對活化能低的反應有利?！?.對于反應：A2B22AB，若其速率方程為r=kCA2CB2，則可以斷定這是???