第三章 元素和元素周期表-參考答案

1、第三章第三章元素和元素周期表元素和元素周期表第一第一節(jié)元素的排列元素的排列閱讀閱讀指南指南1元素周期表是如何發(fā)展起來的？為每個元素制作包括熔點、密度和顏色，以及原子量和成鍵能力的卡片→將元素按照原子量遞增順序排列，元素呈現(xiàn)出了某種規(guī)律性→按照成鍵能力將元素分組→最早的元素周期表出現(xiàn)→按原子序數(shù)重新排序（現(xiàn)在的元素周期表）2元素周期表給了我們什么信息？周期表中的每個方格內(nèi)都含有某種元素的相關(guān)信息，這些信息一般包括該元素的原子序數(shù)、元素符號

2、、元素名稱以及相對原子質(zhì)量。元素周期表是由族和周期組成的，整個周期表共有18個族和7個周期。元素的性質(zhì)可以通過其在周期表中所處的位置進行預(yù)測。3元素的價電子與元素在周期表中的位置存在什么樣的關(guān)系？同一周期中的元素，它們的原子的價電子數(shù)從左至右是逐漸增加的。同族元素的原子具有相同的價電子數(shù)和相同的價電子排列。技能技能訓(xùn)練訓(xùn)練4分類：銅暴露在空氣中會慢慢失去光澤，變得暗淡。失去光澤而變色的過程屬于物理變化還是化學(xué)變化？在潮濕的含氧環(huán)境中，銅

3、被腐蝕的主要反應(yīng)就是生成堿式碳酸銅，反應(yīng)過程中還有氧氣參與了，2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu(OH)2CuCO3一般來說銅器如果暴露在潮濕空氣中，都會生成銅綠而逐漸被腐蝕。該過程有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。5應(yīng)用概念：氦、鈹、氖的原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子，但它們卻屬于完全不同的元素。為什么說它們屬于不同的元素？屬于同一元素的所有原子，它們所含的質(zhì)子數(shù)是完全相同的。元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)定義為元素的原子序數(shù)，是識別該元素特有的性質(zhì)。氦

4、有2個，鈹有4個，氖有10個，因而它們屬于不同的元素。6推論：在鎳鎘電池中，可以找到什么金屬？鎳和鎘7對比：元素A與元素B是同族元素，它們與元素C屬于同周期元素，上述三種元素中，哪兩個元素可能具有相似的性質(zhì)？說明原因。元素A和B是同族元素，同族元素具有類似的特性。想一想想一想8周期的含義是什么？指具有相同的電子層數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。周期表中共有七個橫行，也就是七個周期。第一、二、三周期稱短周期；第四、五、六周期稱

5、長周期；第七周期尚未填滿，稱不完全周期。一般每周期以活潑金屬元素開始，逐步過渡到活潑非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾。9周期表中的“列”稱為什么？。族，在元素周期表中，同族的元素具有相同的價電子數(shù)和相同的價電子排列。我的困惑和疑我的困惑和疑問第二第二節(jié)金屬元素金屬元素閱讀閱讀指南指南1金屬有哪些性質(zhì)？金屬的物理性質(zhì)：硬度、光澤、延展性，大多數(shù)金屬都是熱和電的良好導(dǎo)體。金屬的化學(xué)活性也不盡相同。2你如何區(qū)分日常用的各類金屬制品？過渡金屬

6、比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或者根本不能反應(yīng)，所以這些金屬常用來制作日常生活中的器皿。還可將兩種或兩種以上的而金屬相互混合，生成的合金，則具有組成該合金的各金屬的優(yōu)良性質(zhì)，如青銅（銅錫混合）、黃銅（銅鋅混合），不銹鋼（鐵、碳、鉻、釩等混合）等。技能技能訓(xùn)練訓(xùn)練相對原子質(zhì)量可以認(rèn)為是原子內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和，目前發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量最大的原子質(zhì)子數(shù)不超過117個。5圖解：在周期表中，硫元素的上方是哪個元素？氧元素，同屬于第16族。6因果關(guān)系：氖元素

7、為什么性質(zhì)非常穩(wěn)定？氖元素屬于第18族，惰性氣體，其原子既不能獲得電子，也不能失去或共享電子，其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，幾乎不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。7圖解：在周期表中找到碘、氙、硒這三種元素，并根據(jù)它們在周期表中的位置預(yù)測它們所具有的性質(zhì)。碘位于第17族鹵族元素，原子具有7個價電子，進行化學(xué)反應(yīng)時，一般獲得或共享1個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。氙位于第18族，惰性氣體。其原子既不能獲得電子，也不能失去或共享電子，其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，幾乎不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。硒位于

8、第16族，氧族元素，其原子含有兩個價電子，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一般能獲得或者分享2個電子，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。想一想想一想8鹵族包括哪幾種元素？氟、氯、溴、碘、砹9惰性氣體與其他同種元素所組成的氣體有哪些不同？惰性氣體一般不與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而形成化合物。10敘述準(zhǔn)金屬元素的某種重要用途。準(zhǔn)金屬元素，既有金屬的特性，也有非金屬的特性，其最有用的性質(zhì)是他們可變的導(dǎo)電性。該類元素的導(dǎo)電性可隨溫度、光照以及所含少量雜質(zhì)等因素的變化而改變，稱半

9、導(dǎo)體元素。半導(dǎo)體在一定條件下能像金屬那樣導(dǎo)電，在另一種情況下又能像非金屬那樣不能導(dǎo)電。我的困惑和疑我的困惑和疑問第四第四節(jié)化學(xué)元素的起源化學(xué)元素的起源閱讀閱讀指南指南1在恒星上，新元素是怎樣形成的？恒星內(nèi)部不斷發(fā)生核聚變反應(yīng)，產(chǎn)生不同元素的原子核。2能量的改變將對物質(zhì)產(chǎn)生怎樣的影響？物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換之間存在怎樣的關(guān)系？能量可以讓原子核結(jié)合在一起，產(chǎn)生新的元素，核聚變過程中，能讓較小的原子核相互結(jié)合成較大的原子核，從而形成原子質(zhì)量更大的

10、元素。兩個氫原子核聚合，釋放出巨大的能量，這些能量以促使更多的核聚變。似一個連鎖反應(yīng)。技能技能訓(xùn)練訓(xùn)練3預(yù)測：在50億年以后，如果太陽內(nèi)部的氫全部耗盡，那時將會發(fā)生什么？太陽所具有的能量，是太陽內(nèi)部兩個氫原子核聚合后釋放出的能量，氫是提供太陽能量的燃料，如果50億年后被耗盡，太陽將不會發(fā)光，也根本不會再有新的元素生成。4圖解：氦原子核經(jīng)過一系列的核聚變反應(yīng)形成比氦原子核更大的原子核：氦原子核→鈹原子核→碳原子核→氧原子核，試分析在上述核

11、聚變中，正在形成的是哪些元素？正在形成的有氦、鈹、碳、氧等原子核。5推論：在地球的自然界中，并不存在物質(zhì)的等離子狀態(tài)，這是為什么？因為太陽溫度高達1500萬℃，在太陽內(nèi)部這樣高溫高壓下，氫以等離子狀態(tài)存在，在地球上，氫以氣體形式存在，原子核因為帶正電而互相排斥。想一想想一想6什么是“核聚變”，核聚變是如何產(chǎn)生新元素的？當(dāng)相互碰撞的原子核具有足夠能量時，它們能夠結(jié)合在一起，該過程稱核聚變。核聚變過程中，原子核相互結(jié)合形成更大的原子核，從而