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文檔簡介
1、2007041613:37:25中考化學(酸堿鹽)葵花寶典一、身邊的化學物質:1空氣(1)空氣的主要成分:氮氣(78%);氧氣(21%);體積比約為4:1(2)三種主要的氣體污染物:CO、SO2、NO2(3)空氣中體積最大的氣體是氮氣(4)易形成酸雨的氣體是SO2、NO2。2水(1)電解水:正氧負氫,H2:O2體積比為2:1,氫氧元素的質量比為1:8。(2)水是由氫、氧兩種“元素”組成的(3)“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”
2、構成的。(4)人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。3.酸堿鹽:“酸”找“氫頭(H-)”(不包括水H2O);“堿”找“氫氧尾(-OH)”(不包括C2H5OH);“鹽”找“金頭和酸尾”(銨鹽為非金屬元素組成)。4.鹽酸的自述:我是無色的液體,學名叫作氫氯酸;常有一股刺激味,因為具有揮發(fā)性;氯化氫氣冒出來,遇水就有白霧生;指示劑若遇到我,紫色石蕊變鮮紅;鋅粒放在我手中,生成氯化鋅和氫;這種反應叫置換,工業(yè)生產(chǎn)大有用;你的胃中
3、就有我,幫助消化建奇功。5.酸的通性:石蕊變紅因遇酸,酚酞遇酸色不變;氫前金屬遇到酸,生成氫和相應鹽;堿及堿性氧化物,遇酸生成水和鹽;還有一些鹽遇酸,生成氣體或沉淀。6.酸堿指示劑:紫色石蕊試液:酸紅堿藍中性紫;無色酚酞試液:酸水無色堿里紅。7.溶液的酸堿度:pH7的是堿性(可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣的水溶液)8.堿:氫氧化鈉屬堿類,有個俗名叫燒堿;它在空中易潮解,密封保存性不變;它還具有腐蝕性,手摸有些滑膩感;石蕊滴入堿溶液,由紫可以
4、變成藍;堿液和酸起反應,立刻中和生成鹽;堿液之中加膽礬,生成藍色的沉淀;遇到酸性氧化物,反應生成水和鹽;燒堿用途制肥皂,造紙紡織和印染;四化建設出大力,發(fā)揮特長做貢獻。9.復分解反應發(fā)生的條件:復分解反應有條件,四種類型要記全;酸堿中和必生水;酸鹽產(chǎn)氣或沉淀;堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。重進輕出重4、判斷、證明金屬活動順序①H過量,無H前金屬,一定有H后金屬②某種金屬過量,它后面的金屬陽離子不存在③某種金屬陽離子過量,它前面的金屬不存在④判斷
5、金屬活動性藥品的選用:“中間金屬,兩邊鹽”或“兩邊金屬,中間鹽”。例:為證明Fe、Cu、Ag的活動性,應選擇下列兩組試劑①Fe、CuSO4、Ag②FeSO4、Cu、AgNO3三、化學基本實驗1.酸堿鹽色、態(tài):①液體Cu2(藍)、Fe3(黃)、Fe2(淺綠色)②固體一綠Cu2(OH)2CO3二藍Cu(OH)2、CuSO4“5H2O三紅Cu、Fe2O3、Fe(OH)3四黑C、CuO、Fe3O4、MnO2五白AgCl、BaSO4、Mg(OH)
6、2、CaCO3、BaCO32物質的檢驗①一對酸HCl、H2SO4:用BaCl2溶液②一對堿NaOH、Ca(OH)2:用CO2或Na2CO3溶液③二堿一酸用Na2CO3溶液④一酸一堿一水(或中性鹽):用石蕊試液⑤組內鑒別,不用試劑:先找顏色,再找特殊反應⑥只用酚酞和組內試劑:找酸、堿、鹽(或中性溶液)3混合物分離(除雜)(1)原則:不引:在除雜中,不引入新雜質不變:不能改變被提純物質的性質好分:方法簡單,甲(乙)除乙增甲為最佳(2)方法:
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