初三化學酸和堿知識點歸納

1、《酸和堿》知識點歸納一、酸、堿、鹽的組成一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“

2、純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬酸→鹽氫氣（3）堿性氧化物酸→鹽水（4）堿酸→鹽水（5

3、）鹽酸→另一種鹽另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑ClAgNO3及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32HCl及石灰水三、堿三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCaOH2O==Ca(OH)2用途①

4、氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物堿→鹽水《酸和堿》復習練習1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫

5、氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、實驗室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復分解反應(yīng)5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶

6、液區(qū)分開來的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、HSO42Ba2NO3B、Ca2HNO3ClC、Mg2KNO3ClD、KNaMg2SO428、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KO

7、HMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、下列物質(zhì)中可以導電的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）