2018初三化學(xué)第三單元知識點歸納

1、第1頁共4頁第三單元知識點歸納第三單元知識點歸納：微粒構(gòu)成物質(zhì)：微粒構(gòu)成物質(zhì)1構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子分子、原子原子、離子；二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，金剛石、石墨由碳原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。3原子的構(gòu)成：原子核原子核質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位正電荷.(1)原子中子：不帶電電子電子：分層排布每個電子帶一個單位的負電荷.(2)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)(3)

2、電子質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)4結(jié)構(gòu)示意圖項目特點原因例(填序號)原子結(jié)構(gòu)不帶電不帶電核電荷數(shù)=電子數(shù)A陽帶正電核電荷數(shù)＞電子數(shù)B離子結(jié)構(gòu)陰帶負電核電荷數(shù)＜電子數(shù)C5水加熱時產(chǎn)生水蒸氣，此變化是物理變化物理變化，理由是水分子本身不變水分子本身不變，變化的是分子間的間分子間的間隔。水通電生成氫氣和氧氣，此變化是化學(xué)變化化學(xué)變化，理由是水分子變成氫分子、氧分子。水分子變成氫分子、氧分

3、子。6元素是具有相同的核電荷核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。7元素的種類由核電荷核電荷數(shù)決定；原子的相對原子質(zhì)量由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)之和來決定2.分子原子離子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一種粒子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒帶電原子或原子團叫離子第3頁共4頁①同一橫行的原子電子層數(shù)電子層數(shù)相同；②同一縱行的原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同；③元素的最高正化合價在數(shù)值等于最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)；④元素的最高正化合價

4、和最低負價的絕對值之和等于8；13.下圖是元素周期表中的一格。從該圖獲取的信息是：A該元素的原子序數(shù)為1313B該元素的符號AlC該元素名稱鋁D該元素的相對原子質(zhì)量為26.9814科學(xué)家用先進的科學(xué)儀器不僅能夠直接觀察到一些分子和原子，還能移動原子。（1）列舉出2種由分子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式O2、H2，化合物的化學(xué)式H2O、CO2。（2）有人說：“要計算每一勺水里的分子的數(shù)量，就像用勺子計算大西洋的水一樣?！边@句話說明分子具有的特征是分子

5、很小分子很小。（3）氨水可以使無色酚酞溶液變紅色。按右圖實驗，燒杯A燒杯B燒杯C現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅無變化無變化無變化無變化原因濃氨水有揮發(fā)性，濃氨水有揮發(fā)性，分子分子不停運動不停運動酚酞難揮發(fā)酚酞難揮發(fā)作用:作對比作對比（4）酒精跟水混合后的總體積小于小于混合前它們的體積之和，這一事實說明分子間有間分子間有間隔。等質(zhì)量的同一物質(zhì)的固、液、氣體積不同因為分子間的間隔不同分子間的間隔不同。物質(zhì)有熱脹冷縮的現(xiàn)象是因為分子間的間隔受熱增大增大

6、遇冷縮小縮小的緣故。15小琦在家做糖溶于水的實驗時，觀察到如右圖所示的現(xiàn)象，請用分子的觀點分子的觀點解釋：（1）糖塊怎么沒有了？分子不停地運動分子不停地運動。（2）剛加糖時，液面上升；糖溶解后，液面為何降低？分子間有間隔分子間有間隔16原子結(jié)構(gòu)與元素種類的聯(lián)系種類原子的最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中小結(jié)金屬元素＜4易失電子，形成陽離子非金屬元素＞4易得電子，形成陰離子稀有氣體元素8（氦為2個）穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電最外層電子數(shù)。子數(shù)