初三化學(xué)人教版第三單元--四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題1分子和原子分子和原子考點(diǎn)一考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅

2、的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①分子由原子和原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3

3、、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。考點(diǎn)三考點(diǎn)三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、

4、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）課題課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成3常見(jiàn)的陰離子：氧離子、氟離子、硫離子、氯

5、離子、氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高錳酸根、錳酸根、氯酸根注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。4、離子符號(hào)表示的意義（考點(diǎn)四考點(diǎn)四）：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（

6、考點(diǎn)五考點(diǎn)五）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電區(qū)別符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)七考點(diǎn)七）：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋9、離子符

7、號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八考點(diǎn)八）：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物、有機(jī)物（如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫、鹽酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體單質(zhì)（如鐵、銅、鋁、金、銀、氦、氖、氬、碳、硅、金剛石、石墨等）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氯化鈉、

8、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等）2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題課題3元素考點(diǎn)一考點(diǎn)一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)